1)Прогнозируйте реакцию среды сульфит натрия. 2)При образовании оксида азота (V) в реакцию вступило 14 г азота и 16 г кислорода. Определите массу образовавшегося оксида. сегодня нужно

Дано :
m(FeO) = 80 г
Н-ти : V(FeSO4),  m(FeSO4)

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H20 

1) Vню(Feo) = m/M = 80г/72г/моль = 1,1 моль

Сост пропорцию
1.1 моль = х
1 моль = 1 моль, => х = 1.1.*1 /1 = 1.1 моль

V(FeSO4)= 1,1 моль
m(FeSO4) = VM = 1,1 моль * 152 г/моль=167.2 г

номер 2 
дано 
m fe(oh)3 =  75 г
w(koh ) 0,7%

3KOH + FeCl3 = Fe(Oh)3 + 3KCl

1) V(FeOH3) = m/m = 75г/107 г=0.7 моль

V(KOH) = 3 моль * 0.7 моль/ 1 моль =2.1 моль

m(Koh) = MV = 2.1 моль * 56 г/моль = 117.6 г

mр = m*100%/ w 
mр (KOH)= 117,6 г* 100%/25% = 470.4г (вроде верно)

2) Co2+2LiOH=Li2Co3+H2\ 
n=V / V(m) n= 2,24 / 22,4=0,1 моль 
m=n*M m=0,2*24=4,8 г 
w=4,8 / 50 *100% =9,6 %
3)FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2+ 2KCl 
112 90 
х 75 
х = 93,3 г 

93,3 ---25% 
х 100% 
х = 373
4)3SiO2+4Al=2Al2O3+3Si 

m(SiO2)=1000 г - 1000 г *0,166=1000-166=834(г) 
M(SiO2)=28+16*2=28+32=60 (г/моль) 
n(SiO2)=834/60=13,9 (моль) 
см. ур. р. n(Si)=n(SiO2)=13,9 (моль) 
M(Si)=28 (г/моль) 
m(Si)=13,9*28=389,2 (г) 

ответ: m(Si)=389,2 (г)
5)35 мл = 0,035 л SO2 
0,035/22,4 = 0,0015625 моля SO2 образовалось 
0,0015625*32=0,05 г серы в образце 
0,05/1=0,05 - массовая доля серы в сплаве