Осуществить превращения C2H6-C2H5Cl-C4H10-H2O

Объяснение:

CH3-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-Cl + HCl   (hy)

CH3-CH2-Cl + 2Na + Cl-CH2-CH3 -> CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

1. Ca+2CH₃COOH-->(CH₃COO)₂Ca+H₂
2.Дано:
m(HCOOC₅H₁₁)=125г
Найти:
m(HCOOH)-?
m(C₅H₁₁OH)-?
Решение:
HCOOC₅H₁₁+H₂O-->HCOOH+C₅H₁₁OH
M(HCOOC₅H₁₁)=116г/моль
По реакции:
n(HCOOH)=n(C₅H₁₁OH)=n(HCOOC₅H₁₁)=m/M=125/116=1.078моль
M(HCOOH)=46г/моль
M(С₅H₁₁OH)=88г/моль
m(HCOOH)=n*M=46*1.078=49.6г
m(C₅H₁₁OH)=n*M=88*1.078=94.9г
ответ:m(HCOOH)=49.6г;m(C₅H₁₁OH)=94.9г
3.Дано:
m(C₄H₁₀)=7.8г
Найти:
V(H₂)-?
Решение:
С₄H₁₀-->C₄H₈+H₂
M(C₄H₁₀)=58г/моль
n(C₄H₁₀)=m/M=7.8/58=0.134моль
n(H₂)=n(C₄H₁₀)=0.134моль
М(H₂)=n*Vm=0.134*22.4=3л
ответ:3л.

Припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса Карбону в ньому буде 80 г, а маса Гідрогену 20 г

Рахуємо кількість речовини Карбону: n(C) = m(C) / M(C) = 80 / 12 = 6.67 моль

Рахуємо кількість речовини Гідрогену: n(H) = m(H) / M(H) = 20 / 1 = 20 моль

Співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів

n(C) : n(H) = 6.67 : 20 = 1 : 3

Отже, емпірична формула цього вуглеводню - CH₃ (M(CH₃) = 15 г/моль)

Обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню

M(вуглеводню) = D * M(CH₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль

Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан