Смешали растворы, содержащие 80 г (K2CO3) и 11, 1 г хлорида кальция (CaCl2 Определите массу образовавшегося осадка CaCO3. (Ar(Cl) =35, 5​

Дано:
m(MeClx) = 1230 г
m(MeS) = 1000 г
Найти: M(Me)
Решение: Пусть молярная масса неизвестного металла будет х: M(Me) = х г\моль
Тогда: M(MeCl2) = [1M(Me) + 2 M(Cl)] г\моль
M(MeCl2) = (х + 71) г\моль
n(MeCl2) = m(MeCl2)  \ M(MeCl2) = 1230 \(х + 71)
моль M(MeS) = [1M(Me) + 1 M(S)] г\моль M(MeCl2) = (х + 32) г\моль
n(MeS) = m(MeS)  \ M(MeS) =  1000\ (х + 32)  моль
составим краткую схему реакции, учитывая, предполагая что металл двухвалентен:
MeS = MeCl2
n(MeS)\ n(MeCl2) = 1\1=1
n(MeS) = n(MeCl2)
подставим данные в формулу:
1230 \(х + 71)  = 1000\ (х + 32)  
230 х = 31640
х = 137
M(Me) = 137.
Следовательно металл с молярной массой 137 – это Ba
ответ: M(Ba) = 137

Бутен-1 и его реакции (возможно вы его и имели в виду)
СH3 - CH2 - CH = CH2  + Н2 = СH3 - CH2 - CH2 -  CH3
СH3 - CH2 - CH = CH2  + HBr =  СH3 - CH2 - CHBr - CH3
СH3 - CH2 - CH = CH2  + Br2 = СH3 - CH2 - CHBr - CH2Br  
СH3 - CH2 - CH = CH2  + H2O = СH3 - CH2 - CH - CH3    
                                                                        |
                                                                      OH
с бутаном:
СH3 - CH2 - CH2 -  CH3 + H2 = \\
СH3 - CH2 - CH2 -  CH3 + HBr = \\
СH3 - CH2 - CH2 -  CH3 + H2O = \\
 СH3 - CH2 - CH2 -  CH3 + Br2 = СH3 - CHBr - CH2 -  CH3 + Hbr