І .Классифицировать явления № 1. Обозначение физического (Ф) и химического (Х) понятий 1. испарение воды 2. мутность известковой воды под действием углекислого газа 3. сжигание жира 4. расплавление металла 5. ржавчина ногтей 6. горение угля 7. возгорание свечи при воспламенении 8. образование опилок при пилении древесины 9. в морозный день стоять на подоконнике 10. молочница 11. агрегатные состояния веществ. II.Лишение чистых веществ и примесей №2. обозначение чистых (Т) и примесей (к) 1. дистиллированная вода 2. медь 3. почва 4. сахар 5. воздух 6. фосфор III.запиши разделения смесей 1.. Каким методом отделяют железо от смеси железа и древесных опилок? 2. Что такое смесь? 3. из перечисленных относятся к сложным веществам: а) золото б) сероводород в) сера в) железо​

Химическая связь
Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).

Химические связи - связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.

Межмолекулярные связи - связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др.

Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается.
Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.

Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):

а)H· + ·H  H:HH-HH2(одна общая пара электронов; H одновалентен);б)NNN2(три общие пары электронов; N трехвалентен);в)H-FHF(одна общая пара электронов; H и F одновалентны);г)        NH4+(четыре общих пары электронов; N четырехвалентен)

По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на

простые (одинарные) - одна пара электронов,

двойные - две пары электронов,

тройные - три пары электронов.

Двойные и тройные связи называются кратными связями.

По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярнуюи полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.

Электроотрицательность - мера атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары.
Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.

1) а) Ca-CaO-Ca(OH)2

2Са + О2 = 2СаО

СаО + Н2О = Са(ОН)2

 

б) Se-SeO2-H2SeO3

Se + O2 = SeO2

H2O + SeO2 = H2SeO3

 

2)

Дано: m(H2O)  = 6 г

Найти: V(SO2) - ?

х моль  0,33 моль

SO2 + H2O = H2SO3

1моль 1 моль

n = m/M

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = 6 г / 18 г/моль = 0,33 моль

n(H2O) = n(SO2) = 0,33 моль

V = n*Vm

V(SO2) = 0,33 моль * 22,4 дм3/моль = 7,392 дм3

ответ: 7,392 дм3 (или 7,392 л)

 

3)

Дано: n(Na) = 0,1 моль

Найти: m(NaOH) -?

0,1 моль       х моль

4Na + O2 = 2Na2O

4 моль         2 моль

 

0,1 = х

  4     2

х = 0,05

n(Na2O) = 0,05 моль

0,05 моль         х моль

Na2O + H2O = 2NaOH

1 моль               2 моль

0,05 = х

   1     2

х = 0,1

n(NaOH) = 1 моль

m = n*M

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

  ответ: 40 г