Суммативное оценивание за 1 четверть Продолжительность – 40 минутКоличество – 25Типы заданий:МВО – задания с множественным выбором ответов;КО – задания, требующие краткого ответа;РО – задания, требующие развернутого ответа.Структура суммативного оцениванияДанный вариант состоит из 7 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального . Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросовСодержание урока 9.1 А. Электролитическая 9.2 В. Качественный анализ неорганических соединений 9.3 С. Скорость химических реакций 9 9.1 Д. Обратимые реакцииЗАДАНИЕ №11а. Почему кристаллы хлорида натрия не проводят электрический ток? Поясните свой ответ:1б. Запишите уравнения диссоциации следующих соединенийa) HNO3 ⇄b) LiOH ⇄c) МgСI2 ⇄ЗАДАНИЕ №22. В раствор поместили 200 молекул.А) Определите степень диссоциации, если число растворенных молекул равно 70.В) К каким электролитам, сильным или слабым, относится данное вещество. Обоснуйте свой ответЗАДАНИЕ №3а) Напишите молекулярное, полное и сокращенное (кратное) уравнение реакции: HCl+ MgCO3→молекулярное уравнение реакцииHCl+ MgCO3→полное уравнение реакциисокращенное (кратное) уравнение б) Из нижеперечисленных, выберите реагенты, позволяющие определить следующие ионыНитрат серебра, гидроксид натрия, пламя, роданид калия, хлорид бария, соляная кислотаИонРеагентПризнакNa+Cl-SO4-2ЗАДАНИЕ №4 Как изменится цвет лакмуса при гидролизе нитрата цинка Zn(NO3)2. Составьте уравнение гидролиза, укажите среду и цвет лакмуса.ЗАДАНИЕ №5На 12 г оксида магния воздействовали раствором, содержащим 12, 6 г азотной кислоты. Определите массу соли.Дано: m(Mg) =12г m(HNO3) =12, 6г Найти:m [Mg(NO3)2] =?M [Mg(NO3)2] =24+14+16*3==24+14+48=Решение:Уравнение реакции: ν (Mg) = ν (HNO3) =ответ: ЗАДАНИЕ №6а. Большие куски угля горят медленнее, чем мелкие. Какой фактор в данном случае влияет на скорость химической реакции. Объясните влияние фактора с точки зрения кинетической теории частиц.ФакторОбъяснениеб. Соотнесите термины и утвержденияТермины Утверждения1РеагентАВещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами в итоге не расходуются2ПродуктВИсходное вещество, участвующее в реакции3КатализаторСВещество, замедляющее протекание химической реакции4ИнгибиторDИзменение концентрации реагента или продукта химической реакции во времени5Скорость реакцииEВещество, образовавшееся в ходе реакцииответ: 1 2345ЗАДАНИЕ №7А) Объясните, почему химическое равновесие считается динамичной (подвижной)?Б) Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота в соответствии с уравнениемN2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q. Из предложенного воздействия выбери и поясни те, которые приведут к увеличению выхода аммиака:1) использование активных катализаторов2) повышение температуры3) увеличение давления4) повышение концентрации азота5) удаление аммиака НУЖЕН ОТВЕТ (9 класс

щас сделаю отправлю ответ

Объяснение:

ждиии

о брат у меня такой же соч

ща отправлю

Объяснение:

11 вариант.

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25. 1число протонов.2число электронов 3число нейтронов4 высший оксид 5 заряд ядра

Элемент  с порядковым  номером  25 - это. марганец. Число протонов в ядре -25. Число Электронов  вокруг  ядра - 25. Число  нейтронов  ядре  наиболее  распространенного  изотопа - 30.  Заряд ядра +25.

Число энергетических  уровней  в  атоме - 4

Строение   атома Mn +25   )      )       )        )  

                                              2е  8е    11е    2е

Электронная   формула:  1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Марганец  относится  к  семейству d-элементов.

Простое  вещество  марганец  - металл.  Элемент 4-го  периода  и  VII B -группы.  

Высший  оксид  Mn2O7 -  оксид  проявляет   кислотный  характер  и соответствует  марганцевой  кислоте  HMnO4.

Летучих  водородных  соединений   марганец  не образует.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса. написать окислитель. восстановитель:

             -1          +7                                   0        +2

1)   5Н2О2 + 2КMnO4 + 3H2SO4 =   5O2↑ +2MnSO4 + K2SO4 +  8H2O

     Mn⁺⁷  + 5e  =  Mn⁺²   восстановление, КMnO4 - окислитель   ║ 2

   O₂⁻¹  - 2e   = O₂⁰  окисление, Н2О2 -  восстановитель              ║ 5

       0           +6            +4

2)     S   + 2H2SO4  =   3SO2↑    +  2H2O

        S⁰ - 4e  =  S⁺⁴   окисление,  S⁰ - восстановитель             ║ 1

        S⁺⁶ +2e  = S⁺⁴  восстановление, H2SO4(к) - окислитель ║2

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме. написать полное и краткое ионное уравнение:

1)         3BaCI2 + 2H3PO4 =  Ba3(PO4)2 ↓ +  6HCl  

 3Ba²⁺  + 6CI⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ =  Ba3(PO4)2↓ +  6H⁺ + 6Cl⁻  

               3Ba²⁺   + 2PO4³⁻ =  Ba3(PO4)2↓

2)      Na2CO3  + 2HCl  =  2 NaCl   +  H2O  +  CO2↑

 2Na⁺ + CO3²⁻  +  2H⁺ + 2Cl⁻  = 2Na⁺  +2Cl⁻   +  H2O   +  CO2↑

       CO3²⁻  +  2H⁺   =     H2O   +  CO2↑

3)      2KOH  +ZnSO4  = Zn(OH)2 ↓  +  K2SO4

    2K⁺ + 2OH⁻  +  Zn²⁺  + SO4²⁻  = Zn(OH)2 ↓  +  2K⁺  + SO4²⁻

            2OH⁻   +  Zn²⁺   = Zn(OH)2 ↓  

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах.  НАЗВАТЬ СРЕДУ РАСТВОРА Nа2CO3: FеCl3.

Cu( NO3)2.  BaBr₂ . Na2S

Cоль  карбонат  натрия Nа2CO3.   Соль образована  катионами  сильного  основания  (NaOH)  и  анионами  слабой  угольной  кислоты

(Н2СО3).   Гидролиз  соли  протекает  по  анионам слабого электролита.

 Nа2CO3   +   НОН  ⇔    NaOH   +  NaHCO3

 2Nа⁺  + CO3²⁻   +   НОН  ⇔    Na⁺ + OH⁻   +  Na⁺ +  HCO3⁻

                CO3²⁻   +   НОН  ⇔  OH⁻   +  HCO3⁻

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются  гидроксид-ионы  и реакция  среды  становится  щелочной  (рН > 7)

 Cоль  сульфид натрия  Na2S.  Соль образована  катионами  сильного  основания  (NaOH)  и  анионами  слабой сероводородной  кислоты

(Н2S).   Гидролиз  соли  протекает  по  анионам слабого электролита.

                    Nа2S   +   НОН  ⇔    NaOH   +  NaHS

 2Nа⁺  + S²⁻   +   НОН  ⇔    Na⁺ + OH⁻   +  Na⁺ +  HS⁻

                S²⁻   +   НОН  ⇔  OH⁻   +  HS⁻

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются  гидроксид-ионы  и реакция  среды  становится  щелочной  (рН > 7)

FeCl3 - cоль  хлорид железа(III). Данная   соль образована  катионами

слабого  основания  Fe(OH)3   и  анионами  сильной  соляной  кислоты

 HСl. гидролиз  соли  протекает  по  катионам  слабого электролита.

             FeCl3   +  HOH  ⇔   FeOHCl2    +  HCl  

 Fe³⁺  + 3Cl⁻   +  HOH  ⇔   FeOH²⁺  +  2Cl⁻    +  H⁺  +  Cl⁻  

            Fe³⁺     +  HOH  ⇔   FeOH²⁺     +  H⁺  

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются ионы H⁺  и реакция  среды  становится  кислотной  (рН < 7)

Cоль нитрат  меди(II).  Данная   соль образована  катионами

слабого  основания  Cu(OH)2   и  анионами  сильной  азотной  кислоты

 HNO3. гидролиз  соли  протекает  по  катионам  слабого электролита.

  Cu(NO3)2   +  HOH  ⇔   CuOHNO3    +  HNO3

 Cu²⁺  + 2NO3⁻   +  HOH  ⇔   CuOH⁺  +  NO3⁻    +  H⁺  +  NO3⁻  

            Cu²⁺     +  HOH  ⇔   CuOH⁺     +  H⁺

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются ионы H⁺  и реакция  среды  становится  кислотной  (рН < 7)

Cоль  BaBr₂  образована катионами   сильного  основания  Ba(OH)2  и  анионами   сильной  кислоты  НBr.   Эта  и  подобные  соли  гидролизу не  подвергаются   и  среда  раствора  этих  солей  остается  нейтральной   рН≈ 7.

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.  ЗАПИСАТЬ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ

     2,25 моль                                                         2,25 моль

      СаСО3   +   Н2SO4  =   CaSO4   +   H2O  +  CO2 ↑

   Масса  мела  250 г

   ω (примесей) = 10%  

   М (СаСО3)  =  100 г/моль

    Vm =  22,4 л/моль

   Содержание   примесей  в  составе  мела  10%.  Следовательно, на  долю  чистого  карбоната  кальция  приходится  90 %.

   1.  Находим  массу   карбоната  кальция:

             250 г  × 0,9  = 225 г СаСО3

 2.  Вычислим   какому  количеству  вещества  соответствует  эта  масса  карбоната  кальция

          n(CaCO3)  =  225 г :  100 г/моль =  2,25  моль.

3.  По  уравнению  реакции   определяем  количество  вещества  углекислого  газа   2,25  моль

4.    Вычислим  объем  СО2

    22,4 л/ моль  × 2,25  моль  = 50,4 л  

Задание 6  УСТАНОВИТЬ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КЛАССОМ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)P2O5      2-кислотный  оксид

В) Сr(OH)3  1 - основание  

C)  NO         3-  несолеобразующий  оксид

D) KClO3    5 -  средняя  соль  

Задание 7В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ N2(г)+O2(г)=2NO(г)поглощается 180кДЖтеплоты.

1)ЗАПИСАТЬТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ЭТОЙ РЕАКЦИИ

     0,5 N2   +   0,5 O2   =  NO   - 90 кдж/моль.

2)ЗАПИСАТЬ ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ4 МОЛЬ NO

    2N2    +  2O2   =  4NO   -  360 кДж

8  ДИСАХАРИДОМ ЯВЛЯЕТСЯ 1АЛКАН 3 МНОГОАТОМНЫЙ СПИРТ 5САХАРОЗА 6ФРУКТОЗА 2ЭФИР 4АРЕН 7КРАХМАЛ

9 ГОМОЛОГАМИ ЯВЛЯЮТСЯ 1 ГЛИЦЕРИН ИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ 2УКСУСНАЯ КИСЛОТА И УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД 3  БУТЕН И БУТАДИЕН 4ПРОПАНАЛЬ И  БУТАНАЛЬ

 

Объяснение:

 

Дано:
m(CxHy) =  5,2 г
m(CO2) = 17,6 г
D(H2) = 13
Найти: CxHy  
Решение:
CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
ν(CO2) = m\M  = 17,6 г/ 44 г\моль = 0,4 моль;
 ν(C) = 0,4 моль..  
m(C) = 0,4 • 12 = 4,8 г  
m(Н) = 5,2 – 4,8 = 0,4 г ,  ν(Н) = m /M = 0,4 / 1 = 0,4 моль.
C : H  = 0,4 : 0,4 = 1:1  
Простейшая формула — С2Н2 или С6Н6
Проверка решения: М(C2H2) = 12∙2 + 1∙2 = 26 г/моль,
М(С6H6) = 12∙6 + 1∙6 = 78 г/моль
М = Dпо Н2 • М(Н2) = 13 • 2= 26 г/моль
формула С2Н2  полностью соответствует составу.
ответ: Простейшая формула — С2Н2 – ацетилен