Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 36, 5 г. zn + 2hcl = zncl2+h2.

ответ: 11,2 л

дано:

m(hcl) = 36,5 г

найти:

v(h₂)-?

объяснение:

m(hcl) = 36,5 г/моль

n(hcl) = m/m = 36,5 г/36,5 г/моль = 1 моль

vm = 22,4 л/моль

zn + 2hcl = zncl₂ + h₂

из ухр видно, что n(h₂) = 0,5n(hcl)

n(h₂) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

v(h₂) = n*vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л

ответ: 11,2 л

Атом азота   имеет  семь электронов , из них пять находится во внешнем слое.  электронная формула   атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению  [c.14]     естественно, что  закон , открытый д. и. менделеевым, —  периодический закон —должен  найти себе   объяснение взакономерности строения   атомов, вскрываемой  квантовой механикой . периодичность в  изменении свойств элементов   при возрастании  заряда ядра   определяется периодическим повторением уопределенных атомов  строения внешних электронных   оболочек. легко заметить, что  число электронов   в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период ) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с  числом элементов   в  периодах системы   д. и. менделеева и объясняет,  почему именно   столько  элементов содержится   в данном периоде. период  начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает  новый квантовый   слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое   достраивается  шестью электронами   -подоболочка (благородные газы ). очевидно, что номер периода )авен  главному квантовому числу электронов   внешнего слоя. например,  атом натрия , открывающий  третий период , и  атом аргона, заканчивающий его.

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды feo и fe2o3. эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только fe2o3 – амфотер). при нагревании совместно с восстановителем (н2, со, с и др.) оксид feo восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид fe2o3 или fe3o4. оксид fe2o3 взаимодействует со щелочами, и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты нfeo2, не выделенной в свободном состоянии: