Только сильные электролиты представлены в ряду 1)cu(oh)2, nacl, h3po4 2)fecl3, h2s, naoh 3)na2so4, hno3, naoh 4)kno3, h3n, mg(oh)2

3

Не растворяется в воде. Не притягивается магнитом. Тугоплавок.

Разлагается при нагревании в вакууме.

Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).-химические свойства

Физические свойства

Тип вещества неорганическое

Внешний вид коричнево-черные гексагональные кристаллы

Цвет коричнево-черный

Вкус —*

Запах без запаха

Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество

Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 4840

Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 4,84

Температура кипения, °C —

Объяснение:

Kcl + agno₃ = kno₃ + agcl↓; k⁺  + cl⁻ + ag⁺ +  no₃⁻  =  k⁺  +  no₃⁻  + agcl↓; cl⁻ + ag⁺ = agcl↓. 2koh + cu(no₃)₂  = 2kno₃ + cu(oh)₂↓; 2k⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + 2no₃⁻ = 2k⁺ + 2no₃⁻ + cu(oh)₂↓; 2oh⁻ + cu²⁺ = cu(oh)₂↓. na₂so₄ + ba(no₃)₂ = 2nano₃ + baso₄↓; 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2no₃⁻ = 2na⁺ + 2no₃⁻ + baso₄↓; so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄↓. al₂(so₄)₃ + 3bacl₂ = 2alcl₃ + 3baso₄↓; 2al³⁺ + 3so₄²⁻ + 3ba²⁺ + 6cl⁻ = 2al³⁺ + 6cl⁻ + 3baso₄↓; 3so₄²⁻ + 3ba²⁺ = 3baso₄↓; so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄↓.