Смесь двух гомологов бензола различающихся между собой на одну группу ch2, имеет молярную массу, равную 129, 1 г/моль. укажите массовую долю гомолога с меньшей молярной массой.

1: mg(+2)  ci2(-1),   h2(+1) so3(-2), ca(+2) o(-2), na2(+1) s(-2), s(+4) o2(-2), s(+6) o3(-2), n (+3) h3(-1),   cr2(+3) o3(-2),   cr(+6)  o3(-2)  ,  h(+1)ci(-1) , fe2 (+3) o3 (-2), ca(+2) br2(-1), al2 (+3) s3 (-2), fe(+2) o(-2),   h(+1) f(-1), mn2 (+7) o7 (-2), h3(+1)  p(+5) o4 (-2),   na2 (+1) s(+4) o4 (-2), k(+1) n(+5) o3( -2), такие вещ-ва как s, fe и h2 будут иметь 0-ой заряд;   2: 2na + h2s > na2s + h2 mg + h2s > mgs + h2 6na + 2h3po4 > 2na3po4 + 3h2 3mn + 2h3po4 > mn3(po4)2 + 3h2 4:

дано: m (n2) = 14г найти: v (н2) =?

решение:

                                  n2 + 3h2 > 2nh3                                                    (nh3 – аммиак)

ν = 1 моль                      ν = 3 моль

м = 28г/моль          vm = 22.4л/моль

m = 28г                                  v = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2          х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: v (н2) = 33,6л

5: a)  s (+6) o3 (-2) b) zn (+2) ci2 (-1) c) p (+3) h (-1) d) cu (+2) br2 (-1)

Ско́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.

Например, для реакции: {\displaystyle A+B\rightarrow C+D}{\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: {\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}{\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}

В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.