При растворении в воде 5, 6 л (н.у.) хлороводорода выделилось 19 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию растворения HCl(г), кДж/моль.

Хорошо, давайте разберемся с этим вопросом.

Перед тем, как рассчитать энтальпию растворения HCl(г), нам необходимо определить некоторые концепции и уравнения.

1. НУ (нормальное условие) - это условия стандартной температуры и давления, когда температура равна 273,15 К (0 °C) и давление равно 1 атмосфере.

2. Энтальпия - это физическая величина, которая представляет собой изменение внутренней энергии системы при постоянном давлении.

3. Энтальпия растворения - это количество тепла, поглощаемое или выделяемое при растворении вещества в определенном растворителе.

Теперь перейдем к решению задачи.

1. У нас есть 5,6 л (н.у.) хлороводорода, то есть 5,6 моль (поскольку 1 литр газа при нормальных условиях содержит 1 моль газа).

2. Мы знаем, что при растворении 5,6 л (н.у.) хлороводорода выделилось 19 кДж теплоты.

3. Чтобы рассчитать энтальпию растворения HCl(г), мы воспользуемся формулой:
ΔH = Q / n,
где ΔH - энтальпия растворения,
Q - количество теплоты, выделяемое или поглощаемое,
n - количество вещества, растворенного вещества (в молях).

4. Подставим известные значения в формулу:
ΔH = 19 кДж / 5,6 моль.

5. Переведем кДж в Дж (1 кДж = 1000 Дж):
ΔH = 19000 Дж / 5,6 моль.

6. Теперь можем рассчитать энтальпию растворения HCl(г):
ΔH = 3392,86 Дж/моль.

7. Чтобы перевести значение в кДж/моль, разделим на 1000:
ΔH = 3,39286 кДж/моль.

Таким образом, энтальпия растворения HCl(г) составляет около 3,39286 кДж/моль.

Надеюсь, ответ был понятен школьнику. Если возникнут еще вопросы, пожалуйста, сообщите.