Мальтоза электролит или не электролит?​

правильный ответ электроник не точно

Al2O3 - оксид алюминия. Амфотерный оксид. Степень окисления Al: +3, O: -2

H3PO4 - фосфорная кислота. Трёхосновная, кислородная. Степень окисления H: +3, P: +5, O: -2

Ba(OH)2 - гидроксид бария. Растворимое основание или щёлочь. Основный гидроксид. Степень окисления Ba: +2, гидроксо-ион OH: -1

KCl - клорид калия. Соль соляной ксилоты. Средняя соль. Степени окисления K: +1, Cl: -1

CO - оксид углерода (II). Несолеобразующий оксид. Степени окисления C: +2, O: -2

HCl - хлороводородная или соляная кислота. Одноосновная. Бескислородная. Степени оксиления H: +1, Cl: -1

AgNO3 + HCl = AgCl (выпадает в осадок) + HNO3

Дано: m р-ра AgNO3 = 340 г (ω AgNO3 = 17,5 %)
m р-ра HCl = 109,5 г (ω HCl = 20 %).

Найти: m AgCl.

Задача на избыток/недостаток, т.е. одно вещество находится в избытке, а другое в недостатке. Очевидно, что прореагирует полностью то, которое находится в недостатке.

1) m AgNO3 = m р-ра * ω = 340 * 0,175 = 59,5 г.
2) n AgNO3 = m : M = 59,5 : (108+14+16*3) = 59,5 : 170 = 0,35 моль
3) m HCl =  m р-ра * ω = 109,5 * 0,2 = 21,9 г
4) n HCl = m : M = 21,9 : (1+35,5) = 0,6 моль.

0,35 моль < 0,6 моль => AgNO3 в недостатке => считаем по AgNO3.

5) n AgNO3 : n AgCl = 1:1 => n AgCl = 0,35 моль
6) m AgCl = n * M = 0,35 * (108+35,5) = 0,35 * 143.5 = 50,225 г

ответ: 50,225 г.