Для очистки нефти от серосодержащих соединений предложено использовать нанокатализаторы состоящие из частиц молибдена нанесенных на поверхность золота. катализатор получают методом сжигания в газовой фазе используя гексакарбонил молибдена в качестве рекурсора. напишите уравнение реакции, рассчитайте массу образующихся наночастиц молибдена в результате сжигания 26.4 г гексакарбонила молибдена.

ответ:

объяснение:

                          х л                   112 г

  fe2o3     +     3h2     =           2fe     +     3h2o

                        n=3 моль           n=2 моль

                    vm=22,4 л/моль   м = 56 г/моль

                    v = 67,2 л               m=112 г

х л     н2     -   112 г   fe

67,2 л н2   -   112 г   fe

v(h2) = 67,2 * 112 / 112 = 67,2 л

ответ:

объяснение:

дано:

m(h₃po₄)=23,8г.

n[mg₃(po₄)₂]-?   m[mg₃(po₄)₂]-?

решение:

1 определим молярную массу фосфорной кислоты:

м(h₃po₄) =3+31+64=98г./моль

2. определим количество вещества в 23,8г. фосфорной кислоты :

n(h₃po₄)=m(h₃po₄)÷м(h₃po₄)=23,8г.÷ 98г./моль=0,2моль

3. запишем уравнение реакции:

3mg+2h₃po₄=mg₃(po₄)₂+3h₂o

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[h₃(po₄)₂]=2моль n[mg₃(po₄)₂]=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁[h₃(po₄)₂]=0,2моль, значит n₁[mg₃(po₄)₂]=0,1моль

4. определим молярную массу фосфата магния :

m[mg₃(po₄)₂]=24x3+(31+16x4)x2=72 +190=262г./моль

5. определим массу фосфата магния   количеством вещества 0,1 моль:

m[mg₃(po₄)₂]=n₁[mg₃(po₄)₂]×m[mg₃(po₄)₂]=0,1моль×262г./моль=26,2г.

6. ответ:   образуется количество фосфата магния 0,1 моль и массою 26,2г.