Налийте у пробірку 1-2 мл розчину калій карбонату та повільно долийте до нього приблизно 1 мл розчину хлоридної кислоти. Яку ознаку хімічної реакції ви гає? Напишіть молекулярна, та повне йонне і скорочене йонне рівняння реакції:​

1.NaNO3 ---> NaOH(сильное основание); HNO3(сильная кислота).

NaNO3 ---> Гидролиз не идет

Среда нейтральная(лакмус фиолетовый)

2.Al(CH3COO)3 ---> Al(OH)3(слабое основание); CH3COOH(слабая кислота).

Al(CH3COO)3 ---> Al(+3) + 3CH3-OOH(-)

Al(+3) + H(+) + OH(-) ---> AlOH(2+) + H(+)

CH3COO(-) + H(+) + OH(-) ---> CH3COOH + OH(-)

Среда кислая(лакмус красный).

3.Fe(ClO4)3 ---> Fe(OH)3(слабое основание); HClO4(сильная кислота).

Fe(ClO4)3 ---> Fe(+3) + 3ClO4(-)

Fe(3+) + 3ClO4(-) + H(+) + OH(-) ---> FeOH + 3ClO4(-) + H(+)

Кислая среда(лакмус красный).

 Химические свойства.
Ионы Н+ в растворе определяют кислую среду.
Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:
Лакмус: фиолетовый ® красный,
Метилоранж : оранжевый ® розовый.
Разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжения металлов с образованием соли и водорода, например, при взаимодействии серной кислоты с цинком образуются сульфат цинка и водород:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Растворы кислот взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии серной кислоты с оксидом меди (II) образуются сульфат меди (II) и вода:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

Все кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, например: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия образуются сульфат натрия и вода:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O.
Гидроксид меди (II) растворяется в серной кислоте с образованием сульфата меди (II) и воды:
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.
Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

Кислоты вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок или выделяется газ) , например: при взаимодействии серной кислоты с раствором силиката натрия образуется осадок кремниевой кислоты.
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2SO4
Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода с силикат-ионами.
При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия выделяется углекислый газ и образуется вода:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода и карбонат-ионов.