1. Плотности красного фосфора, сурьмы, германия и селена, соответственно равны 2300, 6700, 4800, 5300 кг/м3 . Рассчитайте по формуле предполагаемую плотность мышьяка и сравните полученный результат с плотностью черного мышьяка, равной 4700 кг/м3 . 2. В природном образце Бора 80, 22 % атомов имеют относительную атомную массу 11; Относительная атомная масса остальных атомов равна 10. Рассчитайте среднюю относительную массу природного химического элемента бора. 3. Природный магний состоит из трех изотопов, относительные атомные массы двух из них соответственно равны 25 и 26, а содержание их в природе составляет 10, 13 % и 11, 17 %. Пользуясь значением относительной атомной массы природного магния равной 24, 305 вычислите относительную атомную массу третьего изотопа. 4. Укажите валентности металлов и кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых BaBr2; Al(NO3)3; KMnO4; Li2CO3; Be3(PO4)2; Zn(NO3)2; HgSO4; AgCl; PbCl4; NiPO4; K3BO3; Al2(SiO3)3; Ca3(AsO4)2; NaClO4; BaS; Fe2(SO3)3. 5. Напишите формулы оксидов, которые могут реагировать а) только с кислотами; б) только со щелочами; с) как с кислотами, так и со щелочами. Как называются эти три типа оксидов? 6. В щелочных аккумуляторах применяется раствор гидроксида калия. При 20 0 С для приготовления 500 мл такого раствора было использовано 133 г гидроксида калия и 470 мл воды. Определите плотность полученного раствора и массовую долю гидроксида калия в нем. 7. Определите степень окисления марганца в манганате калия K2MnO4 8. Определите степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7 9. Распределите по классам и дайте названия веществам формулы которых приводятся: B2O3; Ba(OH)2; AlBr3; HNO3; As2O5; HCl; K2O; Ca(OH)2; SiO2; Na2SO4; Zn(NO3)2; CrO3; LiOH; MgCO3; OsO4; Be3(PO4)2; Sr(OH)2; Ti(OH)4 10. 3. Из предложенных формул: KBr; H2O; N2; K2S; MgSO3; Mg3N2; NH3; PH3; CH4; Cl2; I2; H2S - Выпишите лишь те, которые принадлежат веществам с одинаковым видом химической связи. Назовите вещества и вид химической связи.

мьжабсьсбадлаьабедпдьа соаьадбр

Электролиты -это те,кто проводят ток.Посмотри в таблице растворимости.Вроде,г. 2)во втором ведь А и Г,нет?Ну ,ведь там 2 неметалла. 3)В 4)4)точно А 5)А 6)Б 7)Г 8)8)А 9)с собой нет таблицы растворимостям.Открой ее,проверь,где растворяется ,там реакция идёт.Если во всех веществах реакция идёт ,то ничего не протекает произойдёт,зачеркнешь .Если же во всех ничего не растворяетс,то тоже реакция не идёт 10)возможно,А Задание 2 Fe(No3)2+K2So3-FeSo3+2kno3 Fe(No3)2 вроде растворяется Fe+2+2NO3-+2K++So3-=FeSo3+2K++2No3- Кроме Феррума,Со3 все зачеркиваешь ,остаётся: Fe++So3-=Feso3|

Задание №1.
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
 
1. Все три реакции   проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
 реакция а) и в) реакция соединения; реакция
  б) реакция этерификации,
2. реакция этерификации  проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и  кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.
3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
а) повышении давления реакция  сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
б) реакция эндотермическая, то если  понизим температуру реакция  сместится вправо, в сторону продуктов реакции
в) если  увеличить концентрацию водорода  скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.

Задание №2.
Пример:
Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза
Решение:
V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
Скорость реакции увеличится в 12 раз.
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Задание №4.
а)  Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
                                 фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О →→→→→→→   C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)

глюкоза - это альдегидоспирт  СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
  а фруктоза -    это уже кетон и многоатомный спирт 
                                  O 
                                  II
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂
 I          I       I       I          I
OH    OH  OH  OH      OH
б)  Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆