УГЛЕВОДОРОДЫ» (базовый уровень)Вариант 11. Выпишите структурные формулы, которые соответствуют ал-Канам:a) CH-CH-CH:r) CH=CH-CH=CH;CH, б) НС-СН-СІ;II) CH=CH;B) CH-CH2-CH, e)(CH-CH), 2. Составьте структурные формулы двух диенов с молекулярнойформулой С.Н. и назовите полученные соединения.3. Составьте уравнения реакций согласно предложенным схемам, назовите образовавшиеся органические продукты:CCIа) бутадиен-1, 3 + 2Br, б) ацетилен + 2H, в) бензол + HNO, 4. Запишите уравнения химических реакций, соответствующихсхеме химических/превращений:hyС.Н.-Х, Х—X, Составьте структурные формулы зеществ X, X, X, Xн назо-2Ni, tH2SO4HANI, , tMollcapsН, 0 / H2O4 / X, вите ИХ, 5. Установите формулу углеводорода, при сгорании которого обра-зуются углекислый газ и пары воды в объемном отношении 2:1(плотность вещества — 3, 48 г/дм3 (н, у.)​

я не знаю считается ли она в обмене или нет в обмене что делать с ней по ней в Москве в день матери или нет мало времени на

1) К 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды.
    В 200г 14%- м раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172     г воды.
    После того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г.
    Массовая доля соли массой 28 г в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит:
    (28/280)*100 = 10%.

2) 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г.
Серной кислоты в нём содержится 540*0,12 =  64,8 г, а воды 540-64,8 =  475,2 г.
 64,8 г серной кислоты содержится в  64,8/0,78 =  83,07692 г 78% раствора, объём которого равен  83.07692/1,7 =  48,86878 мл, кроме того, в нём содержится 83,07692*(1-0,78) =  18,27692 г (мл) воды.
Значит, надо взять 48,86878 мл 78% кислоты  и добавить воды 475,2-18,27692 =  456,9231 мл.
Проверяем: 64,8/(64,8+18,27692+456,9231) = 0,12 или 12%.

3) 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 =  452 г.
Хлороводорода в нем 452*0,262 =  118,424 г.

1. Из Периодической таблицы имени Д. И. Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную атомную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

w%(H)
w%(P)
w%(O)

ответ:
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%