Определите массу израсходованной соли если при взаимодействии ацетата натрия с достаточным количеством гидроксида натрия выделилось 4, 48 л Газа​

Объяснение:

см. картинку

2NaNO3 + BaCl2 -> Ba(NO3)2 + 2NaCl
2Na(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> Ba(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)
реакция не идёт

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 ↓+ 6H2O
6H(+) + 2PO4(-3) + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2↓ + 6H2O

H2S + Pb(CH3COO)2 -> PbS↓ + 2CH3COOH
2H(+) + S(-2) + Pb(+2) + 2CH3COO(-) -> PbS↓ + 2CH3COO(-) + 2H(+)
Pb(+2) + S(-2) -. PbS↓

FeSO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + Fe(NO3)2
Fe(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) -> BaSO4↓ + Fe(+2) + 2NO3(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4↓

N2O3  + 2NaOH -> 2NaNO2 + H2O
N2O3 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + 2NO2(-) + H2O
N2O3 + 2OH(-) -> 2NO2(-) + H2O

Физика растворения: диффузия - проникновение частиц растворенного вещества между молекулами растворителя. Так при растворении сахара в воде весь раствор становится сладким.

Химия растворения - химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем, сопровождающееся тепловым и другими эффектами.
При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество теплоты в результате гидратации ионов.
При растворении безводного сульфата меди в воде образуется раствор, окрашенный в голубой цвет (катион тетрааквамеди (ΙΙ) окрашен в голубой цвет)
CuSO₄ + 4H₂O = [Cu(H₂O)₄]SO₄
                            сульфат тетрааквамеди (ΙΙ)

Растворимость зависит от растворителя и растворяемого вещества, давления, температуры, примесей.
Например, растворимость газов увеличивается при увеличении давления и уменьшается при увеличении температуры.
Растворимость многих солей увеличивается при увеличении температуры.