Какой объем воды в мл было использовано для приготовления 360 гр розчину калий сульфиду, k2s, с массовой частой соли 25%?

Серная кислота   h2so4   - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3 ) до тех пор, пока её концентрация не составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с). она является сильным окислителем. это вещество обладает всеми свойствами кислот:

С2h6-c2h4-c2h5oh-ch3=o -ch3cooh-clch2ooh                                              -h 1.c2h6-(катализатор ni,t) c2h4+h2  2 c2h4+h2o-c2h5oh  3 c2h5oh+cuo-ch3=o +cu+h2o                                      -h 4 ch3=o +2cu(oh)2-ch3cooh+hcl           -h 5 ch3cooh+cl2-clch2cooh+hcl