Энтальпия растворения кристаллического нитрата аммония составляет +26, 7 кДж/моль. Рассчитайте массу (г) соли, растворенную в 120 г раствора, если температура в калориметре понизилась на 5, 4K. (Удельную теплоемкость раствора примите равной теплоемкости чистой воды

Объяснение:

Цинковая обманка - сульфид цинка ZnS.

2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂

Примесь оксида кремния SiO₂ в реакцию не вступает.

M(ZnS) = 97,5 г/моль

Согласно уравнению 2 моль ZnS (2*97,5 г) образуют 2 моль SO₂ (2*22,4 л, при н. у.)

При этом в реакцию вступило 525 * (100%-15%) = 525* 75%/100% = 525*0,75 = 393,75 кг = 393 750 г ZnS:

2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂↑

2*97,5 (г) 2*22,4 (л)

393 750 (г) х (л)

х = 393 750 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 90462л ≈ 90,5*10³ л

х = 90,5*10³ л = 90,5 м³ SO₂

ответ: 90,5*10³ л = 90,5 м³ SO₂