Какие пуриновые и пиримидиновые основания вы знаете?

                      5%hno3                     2.5%h2so4                                             6%hno3                          3.5%h2so4                 1% hno3 по методу "крестa"   6-2,5=  3,5% н2so4 массовая доля добавленном растворе                                       6-5= 1%hno3

Газ - оксид углерода (IV) или углекислый газ

Объем - 11,2 л

Объяснение:

Пишем реакцию и сверху массы, а снизу молярную масса карбоната кальция и молярный объем газа:

  50                                     x

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

 100                                  22,4

Составляем пропорцию и решаем ее крест-накрест:

50    ---       x

100   ---    22,4

л

P.S.

• Почему под CaCO₃ 100? Это молярная масса, которая считается как сумма атомных масс элементов, входящих в вещество. Эти атомные массы можно взять в таблице Менделеева:

M(CaCO₃) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O)·3 = 40+12+16·3 = 100 г/моль

• Почему под CO₂ 22,4? Это молярный объем, который для всех газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.