1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор cульфата меди (II): гидроксид калия, алюминий, ртуть, сульфид натрия, хлорид бария, нитрат калия, оксид натрия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Назовите продукты реакций. 2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: P + KClO3 = KCl + P2O5 3. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций: FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl ↓ + Fe(NO3)3

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂