1) Для получения 4 г оксида магния с массовой долей атомов магния 60 % необходимо взять? , г кислорода. 2) Для получения 85 г хлорида лития с массовой долей атомов лития 16, 5 %, необходимо взять ? г хлора. 3) Для получения 7, 8 г сульфида натрия с массовой долей атомов натрия 59 % необходимо взять ?, г серы. варианты ответов 16 71 32 80 40 70 8 71

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ - ЭТО ТЕ РЕАКЦИИ ПРИ КОТОРЫХ АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ МЕНЯЮТ СВОЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.
Атомы элементов, которые отдают электроны называются восстановители.
Атомы элементов, которые принимаю электроны называются  окислители.
Пример окислительно-восстановительных реакций:
C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻²
Реагируют два простых вещества, атомы их электронейтральны, то есть заряд ядра соответствует числу электронов. После реакции получилось сложное вещество, при этом вся молекула электронейтральна, но атомы получили заряды, за счет того, что один из них отдал электроны, а другой их принял. Углерод отдал 4 электрона превратился в ион со степенью окисления +4, а 2 кислорода приняли каждый по два электрона и превратились в ион со степенью окисления -2
 C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻²
C⁰ -4e⁻ ⇒C⁺⁴        4  восстановитель, процесс окисления
2O⁰ +2x2e ⇒2O⁻² 4 окислитель, процесс восстановления
 C + O₂ = CO₂
Пример,
 Fe⁰ + H⁺¹CI⇒Fe⁺²CI₂ +H₂⁰
Fe⁰- 2e⁻ Fe⁰ 2      1 восстановитель, процесс окисления
                         2 
H⁺ + e⁻ H⁰    1       2 окислитель, процесс восстановления
Железо отдает 2 электрона и их должны принять  2 иона водорода, поэтому перед формулой HCI МЫ СТАВИМ КОЭФФИЦИЕНТ 2 И СТАВИМ ТОГДА ЗНАК РАВЕНСТВА.
Fe + 2HCI=FeCI₂ +H₂
Пример,
Fe₂⁺³O₃ + AI⁰ ⇒ Fe⁰+ AI₂⁺³O₃
Fe +3e⁻⇒Fe⁰ окислитель, процесс восстановления
AI⁰ - 3e⁻⇒AI⁺³восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃ + 2AI= 2Fe+ AI₂O₃