1.Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно- восстановительной реакции, называют: *ВосстановительОкислительне окислитель, не восстановительДругое:2.Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительныхреакциях проявляют:Окислительные свойстваВосстановительные свойстваОкислительно-восстановительную двойственностьВсе ответы верныДругое3.Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одногоэлемента называются:НекаталитическимиКаталитическимиОкислительно-восстановительнымиНе окислительно-восстановительнымиДругое:​

№12.
Элемент № 37 - рубидий.
1. Рубидий находится в первой группе, главной подгруппе, пятом периоде.
2. Элемент имеет 37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов (из массового числа (здесь:85) нужно отнять количество протонов)
3. Строение электронной оболочки: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(10) 4s(2) 4p(6) 5s(1)
4. Рубидий - металл. Он образует основные оксид и гидроксид.

№13.
Соединения водорода с элементами IV группы в соответствии с их валентностью имеют формулу Н4Эл, где Эл - соответствующий элемент.
1) Вычислим молекулярную массу соединения. Нам известна массовая доля водорода. В то же время она может быть вычислена по формуле:
w (H) = (x * A(H))/ M (Н4Эл),
где х - количество атомов водорода (здесь:4), A(H) - относительная атомная масса водорода (она равна 1), w - массовая доля водорода, M (Н4Эл) - относительная молекулярная масса вещества.
Выразим из формулы относительную молекулярную массу.
M(H4Эл) = (x*A(H))/w(H)
Подставим значения.
M(H4Эл) = 4 * 1/ 0,25 = 16
Итак, относительная молекулярная масса соединения равна 16.
3) Теперь найдём относительную атомную массу неизвестного элемента. Для этого от относительной молекулярной массы вещества отнимем произведение относительной атомной массы водорода (равна 1) на количество атомов водорода (равно 4).
A(Эл) = M(H4Эл) - Ar(H) * x = 16 - 4*1 = 12
Относительная атомная масса элемента равна 12. Находим в таблице Менделеева элемент с такой относительной атомной массой. Это углерод C.

Формула высшего оксида углерода - CO2.