я тут умираю Задание 1. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений.а) As2O5 б)CrO3 в)Mn2O7Задание 2. Напишите формулы соединений, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева для определения валентности элементов. а)фосфора (V) с кислородом;б) хлора (VII) с кислородом; в) серы (VI) с фтором (I); г) кальция с азотом.Задание 3. Расставьте коэффициенты в схеме химических реакций:а) Ca+O2 следовательно(знак)➡️ CaO;б)Fe2O3+Mg знак следовательно➡️ MgO+Fe;в) Ai+HCi знак следовательно➡️ AICi3+H2⬆️(знак);г) Ag2O➡️Ag+O2;Задание 4. Напишите уравнение реакции, происходящей между: калием и содой.Задание 5. Решите одну из предложенных задач. Дан оксид углерода (IV) массой 8, 8 г. Вычислите: а) количество вещества соответствующее указанной массе оксида углерода (IV) б) число молекул оксида углерода (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества в) массу оксида углерода (II), содержащую столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде углерода (IV) указанной массы....Кто ответит, здоровья ему, счастья, много денег, чёрный рольс ройс и бессмертие родителей
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Используя метод электронного с химией 8 класс
Автор: missvita
Гидролиз moso4 +h2o полную ионую и сокращённую
Автор: Tatyana1426
Атомы элементов, содержащих на внешнем энергетическом уровне два электрона
Автор: zolotayaoxana1982
H2+Br2 = 2HBr
В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу:
Br2 + H2O = HBr + HBrO
правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ.
А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться.