8. Cоставьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений S - FeS - H2S - SO2 - NaHSO3 - Na2SO3 - SO2 15. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, попарно протекающих между следующими соединениями: Zn(OH)2, HNO3, Ca(OH)2, H2SO4. 29. Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 2 моля углерода и 50 литров кислорода; 44. Напишите выражение для константы равновесия: SO2 + 1/2 O2 SO3 , Δ H = - 96.3 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры? 55. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если в реакцию вступило 10 литров аммиака при нормальных условиях. 59. Определить тепловой эффект реакции Fe203 + 2 А1 => Al203 + 2 Fe, если теплота образования Fe2O3 равна 196500 кал/моль и теплота образования Аl2O3 равна 399090 кал/моль. 64. Молярная концентрация сульфата меди 2 моль/л, плотность 1, 14 г/мл. 80. Какой объем воды необходимо взять9 для приготовления 300 мл 0, 2 нормального раствора серной кислоты из раствора серной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1, 18 г/мл? 81. Степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 4, 1 г NaOH в 200г воды, равна 88%. Определите температуру кипения этого раствора. рН. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 91. Определите рН децимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации – 91%); Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме. Для указанных в задании растворов приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции. 104. бромида цинка, сульфида лития;