1. Вычислите стандартную ЭДС реакции, закончите уравнение и расставьте коэффициенты: Ni+HNO3(разб.)=Ni(NO3)2+... 2. Можно ли в водном растворе восстановить соль железа (III) до соли железа (II): а) бромидом калия KBr; б) иодидом калия KI? ответ подтвердите расчётом ЭДС. 3.Какой из элементов или обладает большими окислительными свойствами? Почему?

1. Для вычисления стандартной ЭДС реакции воспользуемся данными по таблице стандартных электродных потенциалов. Согласно таблице, стандартный электродный потенциал (ЭП) Ni2+/Ni составляет -0.25 В, а для реакции HNO3(разб.) + H+ + e- = NO2 + 2H2O стандартный ЭП составляет +0.95 В.

Следовательно, стандартная ЭДС реакции будет:

ЭДС = ЭП катода - ЭП анода = 0.95 В - (-0.25 В) = 1.20 В

Уравнение реакции будет:

Ni + HNO3(разб.) = Ni(NO3)2 + NO2 + H2O

Расставим коэффициенты:

1Ni + 8HNO3(разб.) = 1Ni(NO3)2 + 1NO2 + 4H2O

2. Для определения возможности восстановления соли железа (III) до соли железа (II) бромидом калия (KBr) и иодидом калия (KI), также воспользуемся таблицей стандартных электродных потенциалов.

Согласно таблице, стандартный ЭП Fe3+/Fe составляет -0.04 В, а для реакции Br2/2Br- стандартный ЭП составляет +1.09 В. Следовательно, ЭДС реакции FeBr3 + KBr = FeBr2 + KBr2 будет:

ЭДС = ЭП катода - ЭП анода = 0.00 В - (1.09 В) = -1.09 В

Так как ЭДС отрицательная, это значит, что реакция протекает в обратном направлении и восстановление соли железа (III) до соли железа (II) бромидом калия не является возможным.

Стандартный ЭП FeI3/Fe составляет -0.70 В, а для реакции I2/2I- стандартный ЭП составляет +0.54 В. Следовательно, ЭДС реакции FeI3 + KI = FeI2 + KI2 будет:

ЭДС = ЭП катода - ЭП анода = 0.00 В - (0.54 В) = -0.54 В

Так как ЭДС отрицательная, это значит, что реакция протекает в обратном направлении и восстановление соли железа (III) до соли железа (II) иодидом калия также не является возможным.

3. Чтобы определить, какой из элементов обладает большими окислительными свойствами, можно сравнить их стандартные электродные потенциалы. Чем выше стандартный ЭП элемента, тем он более сильный окислитель.

Исходя из таблицы стандартных электродных потенциалов, можно сравнить стандартные ЭП для каждого элемента с таблицы. Тот элемент, у которого стандартный ЭП более положителен, обладает большими окислительными свойствами.

Например, для сравнения стандартных ЭП между никелем (Ni) и водородом (H2), стандартный ЭП Ni2+/Ni составляет -0.25 В, а для реакции 2H+ + 2e- = H2 стандартный ЭП составляет 0.00 В. Следовательно, водород (H2) обладает большими окислительными свойствами, так как его стандартный ЭП равен 0.00 В, в то время как никеля (Ni) -0.25 В.

Аналогичным образом можно провести сравнение других элементов, используя их стандартные электродные потенциалы из таблицы.