При действии соляной кислоты на смесь железных, медных и золотых опилок масса раствора увеличилась на 2, 7 г. Нерастворившуюся часть смеси обработали горячей концентрированной серной кислотой, при этом выделилось 1, 12 л газа (н.у. Нерастворившийся же осадок имел массу 4, 02 г. Установите массовые доли металлов в смеси.

Дано V(CH3OH)=1m^3=1000000мл Плотность= 0.79г/мл m(практ)=60% Найти V(CO)-?,V(H2)-? Решение Хл. 1316.7 СО+2Н2=CH3OH 22.4. 32 Находим массу метанола практического mпр.=V*плотность=1000000*0.79=790000г=790кг Находим массу теоретическую m теор=790*100%*60%=1316.7кг По уравнению реакции находим объём CO Моллекуларная масса метанола равна 32кг/моль х/22.4=1316.7/32 Х=921.69л По уравнению реакции находим объём H2 Xл. 1316.7 CO+2H2=CH3OH 2*22.4. 32 X/44.8=1316.7/32 X=1843.38л ответ 921.69 л (CO); 1843.38л(Н2)