ТОЛЬКО БЕЗ ИНТЕРНЕТА СОСТОЯТЕЛЬНО

[Ag⁺] = 10⁻³моль/л

Объяснение:

ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность равновесных потенциалов катода и анода:

Е= Ек – Еа.

катодом является электрод, имеющий больший потенциал восстановления. Находим по таблицам:

Е°Ag⁺/Ag= +0,799 B

E°Fe²⁺/Fe= - 0,440 B

По уравнению Нернста:

E=E° + (0,059/n)*lg[Mezⁿ⁺]

Ек= 0,799 + (0,059/1)*lg[Ag⁺]

Ea= - 0,440+(0,059/2)*lg(10⁻³)= -0,5285В

[Ag⁺] = x

Е= Ек - Еа = 0,799 + (0,059/1)*lg(x) - (-0,5285) = 1,152

Ек = Е + Еа = 1,152В - 0,5285В = 0,6235В

Ек = 0,799 + (0,059/1)*lgx = 0,6235

lg(x) = - 2.97

х = 10⁻³моль/л; [Ag⁺] = 10⁻³моль/л