Вычислить объем кислорода(н.у), если масса его равна 96г.

N(o2)=m/m=96/32=3моль кислорода, они занимают объём v=n*vмоль=3*22,4=67,2л.

Получится 2х+15=96  96 делим на 17  и получается 5,6

    1. дано: v(p-pa hcl) = 0,5 л = 500 мл ρ(hcl) = 1.19 г/см³ = 1,19 г/мл ω(hcl) = 36%=0,36 v(nh3) - ? m(p-pa hcl) = 500 мл×1,19 г/мл = 595 г m(hcl) = 595 г×0,36 = 214,2 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = 214.2 г/36,5 г/моль  ≈5,87 моль nh3 + hcl = nh4cl из уравнения реакции согласно стехиометрическим коэффициентам следует, что n(nh3) = n(hcl) = 5.87 моль vm = 22,4 л/моль v(nh3) = 22.4 л/моль×5,87  моль ≈ 131,5 л ответ: 131,5 л 2. дано: m((nh4)2so4) = 13,2 г m(koh) = 5.6 г v(nh3) - ? m((nh4)2so4)=132 г/моль n((nh4)2so4) = 13,2 г/132 г/моль = 0,1 моль м(кон) = 56 г/моль n(koh) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль (nh4)2so4 + 2koh = k2so4 +2nh3↑ + h2o из уравнения реакции и проведенных расчетов по условию следует, что сульфат алюминия взят в избытке, поэтому n(nh3) = n(koh) = 0.1 моль vm = 22,4 л/ моль v(nh3) = 22.4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л ответ: 2,24 л 3. дано: m(al2o3) = 10,2 г v(p-pa hno3) = 200 мл = 0,2 л см(hno3) = 3 моль/л m(al(no3) n(hno3) = 0.2 л×3 моль/л = 0,6 моль м(al2o3) = 102 г/моль n(al2o3) = 10.2 г/102 г/моль = 0,1 моль m(al(no3)3) = 213 г/моль al2o3+6hno3=2al(no3)3 + 3h2o из уравнения реакции и расчетов следует, что реагенты взяты в строго стехиометрических пропорциях и что n(al(no3)3) =2×n(al2o3) = 2×0.1 моль = 0,2 моль m(al(no3)3) = 213 г/моль×0,2 моль = 42,6 г ответ: 42,6 г 

По своим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. восстановительную активность металла в реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в  ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото  (iii) – самый сильный окислитель, литий (i) – самый слабый.каждый металл способен восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него, например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. однако следует помнить, что металлы щелочных и щелочно-земельных металлов будут взаимодействовать непосредственно с водой.металлы, стоящее в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них.восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе, потому что при определении места металла в ряду учитывается не только его способность отдавать электроны, но и энергия, которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов. ⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒