1. В каком из соединений больше массовая доля железа? 1) Fe203 2) Fe2(S04)3 3) FeCl2 4)FeS2 2. Одинаковую относительную молекулярную массу имеют вещества 1) А1203 2) 02 3) Н20 4) S 5) С12 3. Одинаковую относительную молекулярную массу имеют вещества 1) угарный газ 2) соляная кислота 3) оксид натрия 4) сернистый газ 5) азот 4. В каком из соединений больше массовая доля серы? 1) оксид серы(V) 2) сульфат железа(Ш) 3) серная кислота 4) сероводород 5. Установите соответствие между названием химического элемента его относительной атомной массой. НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ А) хлор 1) 35 Б) серебро 2) 35, 5 В) иод 3) 127 4) 108 5) 254 6) 107 МАССА 6. Установите соответствие между названием бинарного соединения его формулой. ФОРМУЛА БИНАРНОГО СОЕДИНЕНИЯ 1) FeO 2) СаС12 3) Fe203 4) Ca3N2 5) CaN 6) КС1 НАЗВАНИЕБИНАРНОГО СОЕДИНЕНИЯ А) оксид железа(Ш) Б) хлорид кальция В) нитрид кальция 7. Оцените правильность суждений. А. Оксиды — это сложные вещества, содержащие кислород. Б. Карбонаты — это бинарные соединения, содержащие углерод 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 8. Валентность азота в аммиаке равна 1) I 2) II 3) III 4) V 9. В карбонате кальция 1) массовая доля кислорода составляет 16% 2) массовая доля кислорода составляет 48 % 3) массовая доля кислорода составляет 40 % 4) нет кислорода 10. Вещество, содержащее 5, 88% водорода и 94, 12% кислорода, имеет название 1) вода 2) оксид водорода 3) пероксид водорода 4) лёд 11. Расставьте коэффициенты, определите тип каждой реакции и признак реакции: 1) Fe203 + С —> Fe + С02 2) CuS04 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2S04' 3) KMn04 —> K2Mn04 + Mn02 + 02 4) P + 02 —> P205 5) Zn + CU(N03)2 —> Zn(N03)2 +Cu 6) KC103 -> KC1 + О2 7) Mn + 02 —> Mn207 8) P205 + H20 —» H3P04 9) Fe(OH)3 -> Fe203 + H20 10) Ca(OH)2 + H3P04 -> Ca3 (P04)2 + H20 11) (NH4)2Cr207 —> Cr203 + N2 + H20 12) Fe + Cl2 —» FeCl3 13) A1203 + C -> A1 + C02 14) Cr203 + HC1 CrCl3 + H20 15) CaO + H20 -> Ca(OH)2

1. Для ответа на этот вопрос нужно посмотреть молекулярные формулы соединений и определить количество атомов железа в каждом из них. Посчитаем: 1) Fe2O3: Массовая доля железа = (2*55.85 г/моль / (2*55.85 г/моль + 3*16 г/моль)) * 100% = 69.94% 2) Fe2(SO4)3: Массовая доля железа = (2*55.85 г/моль / (2*55.85 г/моль + 3*(32.06 г/моль + 4*16 г/моль))) * 100% = 23.55% 3) FeCl2: Массовая доля железа = (55.85 г/моль / (55.85 г/моль + 2*(35.45 г/моль))) * 100% = 48.83% 4) FeS2: Массовая доля железа = (55.85 г/моль / (55.85 г/моль + 2*(32.07 г/моль))) * 100% = 46.44% Таким образом, в соединении Fe2O3 массовая доля железа наибольшая. 2. Одинаковую относительную молекулярную массу имеют вещества, которые состоят из одинакового количества атомов или молекул разных веществ. В данном случае нужно найти вещества, у которых относительная молекулярная масса равна. Посмотрим на варианты: 1) Al2O3: Относительная молекулярная масса = 26.98 г/моль + 3*16 г/моль = 101.96 г/моль 2) O2: Относительная молекулярная масса = 2*16 г/моль = 32 г/моль 3) H2O: Относительная молекулярная масса = 2*1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль 4) S: Относительная атомная масса = 32.07 г/моль 5) Cl2: Относительная молекулярная масса = 2*35.45 г/моль = 70.9 г/моль Таким образом, вариант 2) - O2 имеет одинаковую относительную молекулярную массу с остальными веществами. 3. Одинаковую относительную молекулярную массу имеют вещества, которые состоят из одинакового количества атомов или молекул разных веществ. Посмотрим на варианты: 1) угарный газ (углекислый газ, СО2): Относительная молекулярная масса = 12.01 г/моль + 2*16 г/моль = 44.01 г/моль 2) соляная кислота (водородхлорид, НСl): Относительная молекулярная масса = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль 3) оксид натрия (натрий оксид, Na2O): Относительная молекулярная масса = 2*22.99 г/моль + 16 г/моль = 61.99 г/моль 4) сернистый газ (оксид серы(IV), SO2): Относительная молекулярная масса = 32.07 г/моль + 16 г/моль = 48.07 г/моль 5) азот (диатомарный азот, N2): Относительная молекулярная масса = 2*14.01 г/моль = 28.02 г/моль Таким образом, у вариантов 1) и 4) одинаковая относительная молекулярная масса. 4. Для ответа на этот вопрос нужно посмотреть молекулярные формулы соединений и определить количество атомов серы в каждом из них. Посчитаем: 1) оксид серы(VI) (сульфат): Массовая доля серы = (32.07 г/моль / (2*16 г/моль + 32.07 г/моль)) * 100% = 40.95% 2) сульфат железа(III): Массовая доля серы = (3*(32.07 г/моль) / (2*55.85 г/моль + 3*(32.07 г/моль + 4*16 г/моль))) * 100% = 28.63% 3) серная кислота: Массовая доля серы = (32.07 г/моль / (2*1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4*16 г/моль)) * 100% = 32.69% 4) сероводород: Массовая доля серы = (32.07 г/моль / (32.07 г/моль + 2*1.01 г/моль)) * 100% = 94.03% Таким образом, в соединении сероводород массовая доля серы наибольшая. 5. Установим соответствие между названием химического элемента и его относительной атомной массой: А) хлор 1) 35.5 Б) серебро 2) 108 В) иод 3) 127 Г) медь 4) 63.5 Д) углерод 5) 12 Е) фосфор 6) 31 6. Установим соответствие между названием бинарного соединения и его формулой: ФОРМУЛА БИНАРНОГО СОЕДИНЕНИЯ 1) FeO 2) СаСl2 3) Fe2O3 4) Ca3N2 5) CaN 6) KCl НАЗВАНИЕ БИНАРНОГО СОЕДИНЕНИЯ А) оксид железа(III) Б) хлорид кальция В) нитрид кальция 7. Оцените правильность суждений: А. Оксиды — это сложные вещества, содержащие кислород. - неверно, не все оксиды содержат кислород. Например, оксид углерода (CO) не содержит кислорода. Б. Карбонаты — это бинарные соединения, содержащие углерод. - верно, карбонаты включают углерод в своей структуре. 8. Валентность азота в аммиаке (NH3) равна III. 9. В карбонате кальция (CaCO3) массовая доля кислорода составляет 48%. 10. Вещество, содержащее 5,88% водорода и 94,12% кислорода, имеет название пероксид водорода (Н2О2). 11. Расставим коэффициенты и определим тип каждой реакции: 1) Fe2O3 + C → Fe + CO2 Тип реакции: разложение 2) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Тип реакции: двойная замена 3) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Тип реакции: разложение 4) 4P + 5O2 → 2P2O5 Тип реакции: синтез 5) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + 2Cu Тип реакции: одинарная замена 6) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Тип реакции: разложение 7) 2Mn + O2 → 2MnO2 Тип реакции: окисление 8) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Тип реакции: гидратация 9) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Тип реакции: разложение 10) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O Тип реакции: двойная замена 11) 2(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4N2 + 7H2O Тип реакции: разложение 12) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Тип реакции: синтез 13) Al2O3 + 3C → Al + 3CO2 Тип реакции: синтез 14) Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Тип реакции: двойная замена 15) CaO + H2O → Ca(OH)2 Тип реакции: гидратация