Получение соляной кислоты и изучение её свойств Цель работы: Получить соляную кислоту и изучить её свойстваРеактивы и оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, вода, спиртовка, спички, пробиркодержатель (или штатив), хлорид натрия, серная концентрированная кислота, универсальная индикаторная бумага, цинк, медь, магний, мрамор (карбонат кальция), сульфат меди (II), гидроксид натрияХод работы:1. Получение соляной кислотыВ пробирку насыпьте 2—3 г хлорида натрия и прилейте столько концентрированной серной кислоты (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с водой так, чтобы он был примерно на расстоянии 0, 5—1 см от поверхности воды. Затем смесь в первой пробирке осторожно нагревайте в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой!1). Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании.2). Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек?3). Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0, 5—1, 0 см от поверхности воды?2.свойства В шесть ячеек для капельных реакций положите: 1 – универсальную индикаторную бумагу, 2 – цинк, 3 – магний, 4 - медь, 5 – кусочек мрамора, в 6 ячейке получите свежий гидроксид меди (II), в 7 – добавьте нитрат серебра. В каждую из ячеек добавьте 2-3 капли соляной кислоты.1) Что наблюдаете в каждой из ячеек и почему?2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты и её солей?3) Все реакции ионного обмена запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде.4) Для ОВ реакций расставьте коэффициенты методом е--баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления).Вывод: (Перечислите какие свойства характерны для соляной кислоты?)​