Яку масу натрій феноляту можна одержати під час взаємодії фенолу з розчином натрій гідроксиду масою 6, 21г і масовою часткою лугу 35%

Объяснение:

Характеристика углерода:

1) Название элемента -углерода,  

химический  символ -C , порядковый номер - № 6 ,  

атомная масса Ar=12  Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й  период  

Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-  

p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома углерода и его электронную формулу:  

а). Модель атома углерода  при дуг: ₊6C)₂) 4  

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула углерода ₊6 C1s²2s²2p²

в).Электронно-графическая модель атома углерода:  

                   p    ⇅--

2уровень  s  ⇅  

1уровень   s ⇅  

       ₊6C  

Две черточки обозначает, что у углерода есть еще две пустых орбитали, на которые. при определенных услових может перейти пэ-электрон и эс-электрон (четыре неспаренных электрона образует с другими веществами соединения, где углерод проявляет валентность 4 и высшую валентность+4).

                   p  ↑  ↑  ↑      

2уровень  s  ↑  

1уровень вещество углерод неметалл, состоит из одного атома , валентность углерода в соединениях(смотри выше 4 неспаренных электрона)  равна 4, степень окисления +4,+2, -4 возможна-1,-2,-3. Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем. Углерод имеет аллотропные свойства. Он образует вещества алмаз, графит, уголь, карбин.

5. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Свинец типичный металл.  

6.  Молекулы атомов веществ в периоде: литий, бериллий, бор, углерод - одноатомные; азот, кислород, фтор  двухатомные CI₂, неон одноатомный От лития к фтору меняются свойства веществ: литий- металл, бериллий- металл с амфотерными свойствами,  углерод, азот, кислород, фтор- неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства..  

7. Формула высшего оксида:CO₂ – основной оксид,

низший оксид  CO .

8.  Формула гидроксида H₂СO₃:  летучая угольная  кислота . Соли карбонаты и гидрокарбонаты.

9.Летучего соединения с водородом  образует. Это первые 4 члена предельных углеводородов СН₄, C₂Н₆, С₃Н₈, С₄Н₁₀   СН₄-С₄Н₁₀ – газы. Другие соединения углерода с водородом : С₅Н₁₂ – С₁₅Н₃₂ – жидкости; и твердые  С₁₆Н₃₄ и более – твердые вещества.  

Характеристика магния:

1) Название элемента -магний,

химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:  

а). Модель атома магния  при дуг:     ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  

б). Модель атома -электронная формула магния  ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²

в). Электронно-графическая модель атома магния:

  3уровень   s  ⇵

                    p         ⇅  ⇅  ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень вещество магний металл, состоит из одного атома , валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Магний –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6.  Молекулы атомов веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -

одноатомные; фосфора четырехтомные P₄(принято записывать P), серы многоатомные (S)n принято записывать S, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид 8.  Формула  гидроксида:  Mg(OH)₂- основание нерастворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее

Углерод — химический элемент №  6 . Он расположен в IVА группе Периодической системы.

 

 На внешнем слое атома углерода содержатся четыре валентных электрона, и до его завершения не хватает четырёх электронов. Поэтому в соединениях с металлами углероду характерна степень окисления  –4 , а при взаимодействии с более электроотрицательными неметаллами он проявляет положительные степени окисления:  +2  или  +4 .

 В природе углерод встречается как в виде веществ, так и в виде соединений. В воздухе содержится углекислый газ. В земной коре рас карбонаты (например,  CaCO3  образует мел, мрамор, известняк). Горючие ископаемые (уголь, торф, нефть, природный газ) состоят из органических соединений, главным элементом которых является углерод.  

 Углерод относится к жизненно важным элементам, так как входит в состав молекул всех органических веществ вещества

Углерод образует несколько аллотропных видоизменений, из которых наиболее известны алмаз и графит.

 Алмаз имеет атомную кристаллическую решётку. Каждый атом углерода в алмазе связан четырьмя прочными ковалентными связями с соседними атомами, расположенными в вершинах тетраэдра.

 Благодаря такому строению алмаз — самое твёрдое из известных природных веществ. Все четыре валентных электрона каждого атома углерода участвуют в образовании связей, поэтому алмаз не проводит электрический ток. Это бесцветное прозрачное кристаллическое вещество, хорошо преломляющее свет.

 Графит тоже имеет атомную кристаллическую решётку, но устроена она иначе. Решётка графита слоистая. Каждый атом углерода соединён прочными ковалентными связями с тремя соседними атомами. Образуются плоские слои из шестиугольников, которые между собой связаны слабо. Один валентный электрон у атома углерода остаётся свободным.

Графит представляет собой тёмно-серое вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. В отличие от алмаза графит непрозрачный, проводит электрический ток и оставляет серый след на бумаге. У графита очень высокая температура плавления ( 3700  °С).

Алмаз и графит взаимопревращаемы. При сильном нагревании без доступа воздуха алмаз чернеет и превращается в графит. Графит можно превратить в алмаз при высокой температуре и большом давлении.

Из мельчайших частиц графита состоят сажа, древесный уголь и кокс. Сажа образуется при неполном сгорании топлива. Древесный уголь получают при нагревании древесины без доступа воздуха, а кокс — переработкой каменного угля.

Древесный уголь имеет пористое строение и обладает поглощать газы и растворённые вещества. Такое свойство называется адсорбцией.

Химические свойства

Аллотропные модификации углерода в химических реакциях могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Окислительные свойства углерода выражены слабее, чем у других неметаллов второго периода (азота, кислорода и фтора).

Взаимодействие с металлами.

Углерод реагирует с металлами при высокой температуре с образованием карбидов:

4Al0+3C0=tAl+34C−43 .

В этой реакции углерод выступает как окислитель.

Взаимодействие с водородом.

Реакция происходит при сильном нагревании. Образуется метан. Углерод — окислитель.

C0+2H02=tC−4H+14 .

Взаимодействие с кислородом.

Углерод горит в кислороде с образованием углекислого газа и проявляет в этой реакции восстановительные свойства:

C0+O02=tC+4O−22 .

Взаимодействие с оксидами металлов.

Углерод восстанавливать металлы из их оксидов:

2Cu+2O+C0=t2Cu0+C+4O2 .  

Применение веществ

Алмаз применяется:

для обработки твёрдых поверхностей;

для резки стекла;

для изготовления буров и свёрл;

для изготовления ювелирных украшений.

Графит используется:

при изготовлении карандашей;

как твёрдая смазка в подшипниках;

для изготовления электродов;

в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах;

для получения искусственных алмазов.

Сажа:

входит в состав типографской краски, крема для обуви;

используется как наполнитель для производства резины.

Уголь используется:

в противогазах, промышленных и бытовых фильтрах;

для очистки сахарного сиропа, спирта и т. д.;

в медицине.