с химией 1. Какая масса H2SO4 содержится в 500 г 40%-ного раствора? 2. Для воды Kкр =1, 86, Кэб = 0, 52. Вычислить температуру кипения и температуру замерзания раствора, состоящего из 400 г воды и 69 г амилового спирта (C5H12O 3. Определить концентрацию иона ОН- и рН, если концентрация Н+ в растворе равна 10-3 моль/л. 4. Указать реакцию среды (кислая, щелочная, нейтральная) и рН (<7, >7, =7) растворов следующих солей NaBr, Cr2(SO4)3, K3PO4. Написать уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду. 5. В 200 г воды при 500С положили 80 г KClO3. При какой минимальной температуре осадок растворится? 6. Изотонический коэффициент CrCl3 равен ………

Хорошо, давайте по очереди разберем каждый из вопросов.

1. Для решения этой задачи нам необходимо найти массу H2SO4 в 500 г 40%-ного раствора.

Сначала посчитаем массу раствора, которая является суммой массы растворителя и массы растворенного вещества. Масса растворителя (воды) будет составлять 60% от общей массы раствора, а масса растворенного вещества (H2SO4) будет составлять 40%.

Масса растворителя = 500 г * 0.6 = 300 г
Масса H2SO4 = 500 г * 0.4 = 200 г

Ответ: В 500 г 40%-ного раствора содержится 200 г H2SO4.

2. Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу Рауля, которая связывает изменение температуры кипения и замерзания раствора с молярной концентрацией растворенного вещества.

Для температуры кипения:
ΔТк = Kкр * i * m

ΔТк - изменение температуры кипения
Kкр - постоянная криоскопии (для воды равна 1,86 °C/mol)
i - вантовый фактор
m - молярность раствора

Для температуры замерзания:
ΔТз = Kэб * i * m

ΔТз - изменение температуры замерзания
Kэб - постоянная эбулиоскопии (для воды равна 0,52 °C/mol)
i - вантовый фактор
m - молярность раствора

В данном случае нам даны массы воды и амилового спирта, но нам нужно найти молярность раствора.

Молярность (М) = кол-во вещества (моль) / объем раствора (л)

Для нахождения кол-ва вещества (моль) будем использовать следующую формулу:

кол-во вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса вещества (г/моль)

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Молярная масса амилового спирта (C5H12O) мы можем рассчитать, зная молярные массы каждого элемента в этом соединении:
М(C5H12O) = 5 * М(C) + 12 * М(H) + 1 * М(O),

где М(C), М(H) и М(O) - молярные массы углерода, водорода и кислорода соответственно.

После того, как мы найдем кол-во вещества (моль) для каждого из компонентов, мы сможем рассчитать их молярности (М) по формуле, указанной выше.

Зная молярность (М), мы сможем подставить значения в формулы Рауля, чтобы найти изменение температуры кипения и замерзания раствора.

Таким образом, для решения данной задачи нам необходимо:
- Подсчитать молярность воды и амилового спирта по указанным выше формулам.
- Подставить полученные значения молярности и постоянные эбулиоскопии и криоскопии в формулы для нахождения изменения температуры кипения и замерзания.
- Найти температуру кипения и замерзания раствора, используя полученные значения изменений температуры и начальную температуру (500°C).

3. Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу pH и концентрации ионов H+ и ОН-.

pH = -log[H+]

По условию задачи дана концентрация H+ равная 10^-3 моль/л.
Для нахождения концентрации ОН- нам нужно использовать следующее равенство:

[H+] * [ОН-] = 10^-14

Отсюда мы можем найти концентрацию ОН-:

[ОН-] = 10^-14 / [H+]

После нахождения концентраций H+ и ОН- мы можем рассчитать pH, подставляя значение концентрации H+ в формулу pH.

4. Для решения этой задачи нам необходимо знать значения рН и уравнения гидролиза солей.

Значение рН меньше 7 указывает на кислую среду, значение рН больше 7 указывает на щелочную среду, а значение рН равное 7 указывает на нейтральную среду.

Уравнение гидролиза соли позволяет нам определить, какую среду будет образовывать раствор данной соли.

Для решения этой задачи нам необходимо:
- Найти уравнения гидролиза солей NaBr, Cr2(SO4)3 и K3PO4.
- Определить, какую среду образуют растворы данных солей, исходя из уравнений гидролиза и знания определения кислых, щелочных и нейтральных растворов.

5. Для решения этой задачи нам необходимо знать температуру растворения KClO3.

Температура растворения указывает на минимальную температуру, при которой осадок растворяется.

Мы знаем массу вещества (KClO3) и кол-во вещества, содержащееся в растворе, поэтому можем использовать формулу массовой концентрации:

массовая концентрация (г/л) = масса вещества (г) / объем раствора (л)

Зная массовую концентрацию, можем рассчитать концентрацию KClO3 в растворе.

Подставив значение концентрации и постоянную растворения KClO3 в формулу, можем найти минимальную температуру растворения.

6. В этом вопросе нам необходимо найти изотонический коэффициент CrCl3.

Для нахождения изотонического коэффициента CrCl3 нам необходимо знать кол-во вещества и мольную массу раствора CrCl3.

Мы можем найти кол-во вещества, используя массу CrCl3 и его молярную массу:

кол-во вещества (моль) = масса CrCl3 (г) / молярная масса CrCl3 (г/моль)

Также нам дано значение ионизации CrCl3 в растворе, равное 0,85, которое нам необходимо использовать для нахождения итогового значения изотонического коэффициента.

Мы можем рассчитать изотонический коэффициент CrCl3, используя следующую формулу:

изотонический коэффициент = кол-во вещества (моль) * ионизацию

Подставив значения кол-ва вещества и ионизации в формулу, можем найти значение изотонического коэффициента для CrCl3.

Надеюсь, данное разъяснение помогло Вам понять решение каждого из заданных вопросов.