На основании закона сохранения массы веществ рассчитайте массу кислорода, вступившего в реакцию с 6, 4 г меди, если в результате реакции образовалось 8 г оксида. Для решения задачи запишите уравнение реакции и только ответ. Например: 2Cа + O2 = 2CаO 1, 2 г

                     4.5г             Хг   /   Умоль
2C2H5OH + 2K →          2CH3CH2OK     +    H2↑
            2*39г/моль    2*84г/моль  /  2моль

M(C2H5OH) = 12*+6*1+16=46г/моль
M(K) = 39 г/моль
n(C2H5OH)= 35/46 = 0.76 моль
n(K) = 4.5/39 = 0.12 моль - рассчёт ведём по калию, т.к. он взят в меньшем количестве и следовательно вступит в реакцию полностью.
M(C2H5OK) = 12*2+5*1+16+39 = 84 г/моль
Х/2*84 = 4,5/2*39
Х = 9,69 г - масса образовавшегося этилата калия
У/2 = 4,5/2*39
У = 0,12 моль - количество вещества образовавшегося этилата калия