Вкаком растворе самая низкая концентрация ионов н+, если молярные концентрации солей равныа)k2so4б)kclв)rb2so3г)cucl2

Это задание необходимо рассматривать с точки зрения гидролиза
  много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в  щелочной среде  ( рН >7)   
а) K2SO4
соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
в) Rb2SO3  - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону.
SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻
щелочная среда. рН >7
г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
 подвергается гидролизу по катиону 
Cu²⁺ +HOH <=>  (CuOH)⁺ + H⁺
кислая среда , рН <7
ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много  гидроксид-ионов (OH⁻)

Оксиды:
CO2     оксид углерода(4)
SO3     оксид серы(6)
HgO     оксид ртути(2)
H2O     вода
Соли:
MgCl2     хлорид магния
FeCl3      хлорид железа(3)
AgNO3     нитрат серебра
MgSO4     сульфат магния
FeS            сульфид железа(2)
CuSO4      сульфат меди(2)
CaCO3     карбонат кальция
Кислоты:
HNO3       азотная кислота
H3PO4     фосфорная кислота
H2SO4     серная кислота
H2CO3     угольная кислота
Гидроксиды:
Ca(OH)2    гидроксид кальция
Ba(OH)2    гидроксид бария
LiOH          гидроксид лития
Al(OH)3     гидроксид алюминия

Zn - амфотерный металл

Sn⁺⁴O2 + C⁰ = Sn⁰ + C⁺⁴O2
Sn⁺⁴ + 4e⁻ = Sn⁰ | 1
C⁰  - 4e⁻  =  C⁺⁴   | 1

2. Для этена характерны реакции присоединения:
Н2С=СН2 + Br-Br ⇒ H2CBr-CH2Br
H2C=CH2 + H-H ⇒ H3C-CH3
реакция полимеризации:
                                                        H  H
                                                         |   |
n(H2C=CH2) =TiCl2, Al(C2H5)3⇒[-C-C-]n
                                                         |   |
                                                        H  H
реакция горения:

С2Н4 + 3О2 ⇒ 2СО2 + 2Н2О