Рассчитать среднюю энтальпию образования связи S=O в молекуле SO2(г) по следующим данным: 1. S(ромб.) + O2(г)=SO2(г); ΔH°(298)= -297 кДж/моль; 2. О2(г) = 2О(г); ΔH°(298)= +498 кДж/моль; 3. S(ромб.) = S(г); ΔH°(298)= +279 кДж/моль.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение Гесса. Уравнение Гесса гласит: ΔH°(overall) = ∑ΔH°(products) - ∑ΔH°(reactants) В данном случае нам известны 3 уравнения с энтальпиями реакций и нам нужно найти энтальпию образования связи S=O в молекуле SO2(г). Уравнение, в котором содержится энтальпия образования связи S=O, это первое уравнение: S(ромб.) + O2(г) = SO2(г). В этом уравнении связь S=O образуется. Поэтому энтальпия образования связи S=O будет равна отрицательной энтальпии реакции S(ромб.) + O2(г) = SO2(г). Таким образом, необходимо использовать первое уравнение и сделать несколько преобразований, чтобы найти энтальпию образования связи S=O. 1. Уравнение S(ромб.) + O2(г) = SO2(г): ΔH°(1) = -297 кДж/моль 2. Уравнение О2(г) = 2О(г): ΔH°(2) = +498 кДж/моль 3. Уравнение S(ромб.) = S(г): ΔH°(3) = +279 кДж/моль Теперь мы можем использовать уравнение Гесса, чтобы найти энтальпию образования связи S=O. ΔH°(overall) = ΔH°(1) + ΔH°(2) - ΔH°(3) Подставим известные значения: ΔH°(overall) = -297 кДж/моль + 498 кДж/моль - 279 кДж/моль Вычисляем: ΔH°(overall) = -297 кДж/моль + 498 кДж/моль - 279 кДж/моль = -78 кДж/моль Таким образом, средняя энтальпия образования связи S=O в молекуле SO2(г) равна -78 кДж/моль. Можно также объяснить школьнику, что отрицательная энтальпия означает, что при формировании связи S=O происходит выделение энергии, то есть реакция является экзотермической. Также можно упомянуть, что энтальпия - это мера теплового содержания или энергетической составляющей системы.