aifbon

20.07.2020

Яка маса 1 л (н.у.) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об'ємна частка першого газу становіть 44%

Химия

Ответить

Ответы

nikolai37

20.07.2020

З закону Авогадро слідує, що об'ємна частка першого газу (ф) дорівнює молярній долі (n). Тоді маємо:

ф(CO)=n(CO)=0,44моль

ф(CO2)=n(CO2)=0,56 моль

Користуючись формулою розрахунку маси m=M*n, маємо:

m(CO)=28*0,44=12, 32 г

m(CO2)=44*0,56=24, 64 г

m(суміші)=36, 96 г

m(суміші)=1*36/22,4=1, 65 л

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Яка маса 1 л (н.у.) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об'ємна частка першого газу становіть 44%

▲

Яка маса 1 л (н.у.) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об'ємна частка першого газу становіть 44%

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

При взаимодействии двухвалентного металла массой 1, 2 г с кислородом образовался его оксид массой 2 г. определите порядковый номер этого элемента.

Смешанную кальциевую соль муравьиной и пропионовой кислот подвергните пиролизу(нагревание без доступа воздуха)

С точки эл диссоциации 4)NaOH + H3PO4 = H2O + Na3PO4 5)HNO3+Na3PO4=H3PO4+NaNO3 6)NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Допосати рівняння реакції zn-zno-zncl2-zn(oh)2-kzno2-znso4-zncl2-zn(no3)2

Как приготовить раствор 300г с массовой долей вещества 30%?

Сколько грамм этанола можно получить из 3420 г сахарозы, если выход составляет 80% от теоретически возможного

Предельные одноосновные карбоновые кислоты их Строение и свойства на приеме уксусной кислоты

Закончить уравнение реакций h2+o2= mg+o2= li+o2=

С каждой кислотой(HCL, HI, HBr, H2S H2CO3) Составьте типичные реакиции кислот их должно получится 20 Фото как делать эти реакции внизу Помагите!

Вычислите массу гидроксида цинка, который реагирует с 0, 1 моля серной кислоты.

Plz help 1) 80 г метана вступает в реакцию замещения с хлором. определите массу тетрахлорметана, если выход продукта реакции 80%?

Напишите уравнения реакций, по котормы можно осуществить такие превращения: с2h5cl < -- cac2 --> c2h2 --> c2h2br2 --> c2h2br4

Какая масса меди может быть получена при взаимодействии 16 г сульфата меди и 6, 5 г железа. поясните ответ , заранее )

Яка маса 1 л (н.у.) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об'ємна частка першого газу становіть 44%​

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

При взаимодействии двухвалентного металла массой 1, 2 г с кислородом образовался его оксид массой 2 г. определите порядковый номер этого элемента.

Смешанную кальциевую соль муравьиной и пропионовой кислот подвергните пиролизу(нагревание без доступа воздуха)

С точки эл диссоциации 4)NaOH + H3PO4 = H2O + Na3PO4 5)HNO3+Na3PO4=H3PO4+NaNO3 6)NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Допосати рівняння реакції zn-zno-zncl2-zn(oh)2-kzno2-znso4-zncl2-zn(no3)2

Как приготовить раствор 300г с массовой долей вещества 30%?

Сколько грамм этанола можно получить из 3420 г сахарозы, если выход составляет 80% от теоретически возможного

Предельные одноосновные карбоновые кислоты их Строение и свойства на приеме уксусной кислоты​

Закончить уравнение реакций h2+o2= mg+o2= li+o2=

С каждой кислотой(HCL, HI, HBr, H2S H2CO3) Составьте типичные реакиции кислот их должно получится 20 Фото как делать эти реакции внизу Помагите!

Вычислите массу гидроксида цинка, который реагирует с 0, 1 моля серной кислоты.

Plz help 1) 80 г метана вступает в реакцию замещения с хлором. определите массу тетрахлорметана, если выход продукта реакции 80%?

Напишите уравнения реакций, по котормы можно осуществить такие превращения: с2h5cl &lt; -- cac2 --&gt; c2h2 --&gt; c2h2br2 --&gt; c2h2br4

Какая масса меди может быть получена при взаимодействии 16 г сульфата меди и 6, 5 г железа. поясните ответ , заранее )

Яка маса 1 л (н.у.) суміші оксидів карбону (ІІ) і (ІV), якщо об'ємна частка першого газу становіть 44%

Предельные одноосновные карбоновые кислоты их Строение и свойства на приеме уксусной кислоты

Напишите уравнения реакций, по котормы можно осуществить такие превращения: с2h5cl < -- cac2 --> c2h2 --> c2h2br2 --> c2h2br4