1 Определите предложение, утверждающее закон сохранения массы вещества A Закон сохранения массы вещества реализуется только в открытых системах B Общая масса солей, участвующих в химической реакции, равна массе осадка, образовавшегося в результате реакции. C Общая масса газов, участвующих в химической реакции, равна массе газов, образовавшихся в результате реакции D Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции E Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, не равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. 2 Укажи коэффициенты данного уравнения (...H2 + O2 →...H2O) A 2, 1 B 1, 1 C 2, 2 D 1, 3 E 2, 3 3 Сколько моль составляет 89, 6 л водорода? A 0, 4 моль B 5 моль C 4 моль D 1, 4 моль E 4 г/моль 4 1 моль газа при нормальных условиях имеет объем A 24 л B 224 л C 0, 224 л D 2, 24 л E 22, 4 л 5 В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится A Одинаковая масса B Различная масса C Различное число молекул D Различное число молей E Одинаковое число молекул 6 Выбери строку, в которой объем газа соответствует количеству вещества и числу частиц A Количество вещества – 1 моль; объем, дм3 – 2, 24; количество частиц – 6, 02 ⋅ 1023. B Количество вещества – 1, 5 моль; объем, дм3 – 33, 6; количество частиц – 9, 03 ⋅ 102 C Количество вещества – 0, 5 моль; объем, дм3 – 11, 2; количество частиц – 3, 01 ⋅ 1022 D Количество вещества – 2, 5 моль; объем, дм3 – 56; количество частиц – 15, 05 ⋅ 1022 E Количество вещества – 0, 9 моль; объем, дм3 – 22, 4; количество частиц – 6, 02 ⋅ 1021 7 Укажи правильно написанное уравнение A 2Mg + 2HCl = 2MgCl + H2 B Mg + 2HCl = MgH2 + Cl2(г) C Mg + HCl = MgCl2 + H2(г) D Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H(г) E Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(г) 8 Укажи имена ученых, сформулировавших закон сохранения массы веществ. A Шееле, Пристли B Ломоносов, Лавуазье C Пристли, Менделев D Шееле, Менделев E Менделеев, Лавуазье