3.2. В пробирку налить 5-6 мл раствора хлорида алюминия AlCl3 и 2-3 капли метилового оранжевого. Содержимое пробирки разделить на 2 части, одну из них оставить для сравнения, другую – нагреть до кипения. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Дать пробиркам охладиться и снова сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Описать и пояснить свои наблюдения. Составить уравнение реакции гидролиза соли, назвать гидролизующийся ион. Сделать вывод о среде раствора и о влиянии температуры на гидролитическое растворение.

серная кислота  h2so4  - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.