6. Процесс ОВР представлен уравнением: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах ипродуктах:(b) Составьте электронный баланс уравнения и укажите окислитель и восстановитель, и соответствующие им процессы(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронныйбаланс.​

Уравнении происходящих реакции

BaCI2+2H2O→Ba(OH)2+CI2+H2(1)

2NaCI+2H2O→2NaOH+CI2+H2  (2)

Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+2H2O(3)

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(4)

H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O(5)
Масса серной кислоты    26*19,6*1,15/100=5,95г
количества вещества серной кислоты  5,95/98=0,06моль
количества вещества гидроксида калия  1,25*0,032=0,04моль
по реакции (5) видно,что с 0,04 моль КОН реагировал 0,02моль серной кислоты,значить с щелочами реагировал 0,06-0,02=0,04 моль серной кислоты
Если сравнит количества веществ в реакциях (1),(2),(3),(40 получаем
хмоль                                  хмоль
BaCI2·2Н2О→Ba(OH)2→H2SO4(6)
2у моль                    у моль
2NaCI→2NaOH→H2SO4(7)

Допустим по по(7) тождество взаимодействовал х моль,а по (8)  у  моль серной кислоты.
составляем систему
х+у=0,04
244х+117у=7,22
х=0,02моль,  у=0,02моль
масса BaCI2·2Н2О   0,02*244=4,88г
его массовая доля  4,88*100/7,22=67,59%
массовая доля NaCI  100-67,59=32,41%
объем хлора (0,02+0,01)*22,4=0,672 литр