1. Определите эквивалентную массу гидроксида никеля (II) в реакции 2Ni(OH)2 + H2SO3 = (NiOH)2SO3 + 2H2O 2. В муравьиной кислоты соотношение масс элементов H:C:O = 1:6:16. Плотность паров этого вещества по водорову равна 23. Вывести формулу. 3. Вычислить массу водорода, который находится в ёмкостью 25 л при 17°C и под давлением 8 атм. 4. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3, 24 г металла образует 3, 28 г оксида и 3, 72 г сульфида. 5. Сколько л водорода при температуре 12°C и под давлением 770 мм.рт.ст. выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой?
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Вчем сущность двух правил клечковсского
Автор: Sergeevich-Drugov1513
Допишите практически осуществимые реакции
Автор: озерская_Мария1234
Как изменяется мутность раствора белка в изоэлектрическом состоянии
Автор: Наталья_Васищев
1.Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m : M.
М (NaОН) = 40 г/моль.
n = 20 : 40 = 0,5 моль.
Составим уравнение реакции, найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.
NaOH + HNO3 = Na NO3 + H2O.
На 1 моль гидроксида натрия приходится 1 соли – нитрата натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.
Количество вещества гидроксида натрия и соли будут равны.
n (Na NO3) = n (NaOH) = 0,5 моль.
2.Найдем массу соли.
m = n × M,
М (Na NO3) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль.
m = 85 г/моль × 0,5 моль = 42,5г.
ответ : 42,5 г.