1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони: а) К+, Сl¯, Mg2+, H+; б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯; в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+ 2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+ а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO 3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту: а) Na2O; б) NaOH; в) H2 4. Вкажіть формулу слабкого електроліту: а) Н2СО3; б) КОН; в) NaCl. 5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот: а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу а б в 1 2 3 4 5 Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше 6. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки: а) %; б) г; в) ԝ; г) α 7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони: а) Н+; б) Na+; в) SO42-; г) ОН- 8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому? а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43-; в) Мg2+ і ОН-; г) Мg2+ і NО3- а б в г 6 7 8 Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю. 9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами. А Б В Умови перебігу реакцій Реагенти йонного обміну до кінця А. Випадання осаду 1. MgSO4 + KOH → Б. Виділення газу і води 2. Al2(SO4)3 + NaCl → B. Утворення води 3. К2СО3 + НСl → 4. LiOH + H2SO4 → Напишіть молекулярні та йонні рівняння. Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення або письмове пояснення. 10. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 11.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул? 1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони: а) Na+, I¯, Ca2+, H+; б) ОН¯, CO32¯, F¯, PO43¯; в) Fe3+, Li+, Ba2+, Hg2+ 2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Ca2+ а) CaF2; б) CaCO3; в) CaO 3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту: а) K2O; б) KOH; в) O2 4. Вкажіть формулу слабкого електроліту: а) Н2SО3; б) NaОН; в) KCl 5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації основ: а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу а б в 1 2 3 4 5 Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше). 6. Позначте символ та одиниці вимірювання маси розчиненої речовини: а) %; б) г; в) ԝ; г) m 7. В результаті дисоціації cульфатної кислоти утворились йони: а) Н+; б) K+; в) SO42-; г) Cl- 8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? а) Mg2+і Сl-; б) Сa2+ і РО43-; в) Fe2+ і ОН-; г) Ва2+ і NО3- а б в г 6 7 8 Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю. 9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами. А Б В Умови перебігу реакцій Реагенти йонного обміну до кінця А. Випадання осаду 1. CuSO4 + NaOH → Б. Виділення газу і води 2. Fe2(SO4)3 + KCl → B. Утворення води 3. Na2СО3 + НI → 4. KOH + H2SO4 → Напишіть молекулярні та йонні рівняння. Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення або письмове пояснення. 10. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою: Cu2+ + 2OH- → Сu(OH)2 11.Електроліт має ступінь дисоціації 25%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 150 молекул? Ребят я в химии 0 , буду благадарен если