Составить задачу и решить ее. 1.Известняк (СаСО3) массой 20кг, содержащий 8% примесей подвергся обжигу. Сколько килограммов негашёной извести (СаО) получится при этом.Рассчитайте объем (н.у)углекислого газа, который образуется при сжигании 2, 5 кг угля, содержащего 75% углерода.3.При анализе 5г цинковой руды(ZnS) найдено 1, 625г цинка. Сколько процентов примеси содержится в этом образце руды.4.В железной руде содержится 85% гематита(Fe2O3Сколько железа можно получить из 0, 5 тонн руды (без учета производственных потерь) (3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O)​

Формула которю будем использовать

w=m(в-ва) /m(р-ра)

1.Найдем массу соли в первоначальном растворе

m(соли) = 250× 0.1 = 25 грамм, следовательно воды 250 - 25 = 225 грамм воды

2. Найдем массу соли после добавления 20 грамм нитрата магния

m(соли) = 25 + 20 = 45 грамм

3. Найдем массу получившегося раствора

m(р-ра) = 250 + 20 = 270 грамм

4. w(соли в новом растворе) = 45/ 270= 0,167 или 16,7 %

5. Найдем массу раствора после выпаривания 50 грамм воды

m(р-ра) = 270 - 50 = 220 грамм

6. w(соли в получившимся расстворе) = 45/220= 0,205 или 20,4 %

ответ: 25 грамм соли, 225 грамм воды.

16,7%

20,4%