Процесс ОВР представлен уравнением: MnO2 + KClO3+ KOH = K2MnO4 + KCL + H2O(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:(б) Составьте с электронного баланса уравнение:процесса окисления методом полуреакци:восстановления методом полуреакции:(В) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя Электронный баланс:​

118,75 г                               Х г

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

24 г                                     22,4 л

Найдем массу  и объём веществ по уравнению:

m = M xn

m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г

V = Vm x n

V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л

Теперь найдем массу чистого магния:

ω = m(прим) х 100% / m(смеси)

m(прим) = ω х  m(смеси) / 100%

m(прим) = 5% х 125 г / 100% = 6,25 г

m(Mg) = 125 г - 6,25 г = 118,75 г

Теперь найдем объём выделившегося газа:

118,75 г/24 г = Х г / 22,4 л

V(H2) = 118,75 г х 22,4 л / 24 г = 110,8 л