1.По изменению количества исходных веществ и продуктов реакции делятся на реакции: а) соединения; б) окисления – восстановления; в) экзотермические; г) разложения; д) необратимые; е) каталитические; ж) замещения; з) эндотермические; и) обратимые; к) некаталитические; л) обмена.

1) Уравнение реакции:
    K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3 
в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде)
2) Рассчитываем молярные массы: 
    - силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 =  154 г/моль
   - кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
    154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка)
     201 г K2SiO3 Х г H2SiO3     
      X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход
4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе:
      101,8 г 100%
       23,4 г Х%              Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%