Рівень І 1. Вкажіть ознаку оборотних реакцій: А зміна кольору розчину; Б поглинання теплоти; В виділення газу; Г виділення незначної кількості теплоти. 2. Закінчіть формулювання принципу Ле Шательє: якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи будь-яку умову рівноваги, то рівновага зміщується в бік прискорення процесів, спрямованих на … А посилення зовнішнього впливу; Б послаблення зовнішнього впливу; В виділення газоподібних речовин; Г поглинання тепла. 3. Проаналізуйте твердження. Чи є з поміж них правильні? І. Негативно заряджений електрод гальванічного елемента називається катод. ІІ. Під час роботи гальванічного елемента маса анода збільшується. А обидва правильні; Б правильне тільки І; В правильне тільки ІІ; Г немає правильних. Рівень ІІ 4. Установіть відповідність між рівняннями хімічних реакцій та їх типами. 1 Ca + 2HCl → CaCl2 + H2; А заміщення; 2 Na2O + H2O → 2NaOH; Б обміну; 3 CaCO3 → CaO + CO2; В сполучення; 4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl. Г розкладу; Д галогенування. 5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від неметалу до кислої солі. А NH4H2PO4; Б P; В H3PO4; Г P2O5. Рівень ІІІ 6. Випишіть формули металів, які можуть бути катодом у гальванічному елементі із залізним анодом: Zn, Cu, Cd, Al, Pb, Mg, Ni, Na. 7. Напишіть рівняння можливих реакцій гідролізу солей (за першою стадією) Cu(NO3)2, Na3PO4, KCl. Вкажіть водневі показники даних розчинів.