Дано уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 + Q (тв) (р-р) 1. Дайте характеристику данной реакции по различным признакам классификации. ответы объясните. 2. Предложите увеличения скорости данной реакции. 3. Как изменится скорость реакции при нагревании смеси от 20 0 С до 60 0 С, если температурный коэффициент реакции равен 3? Покажите расчет. 4. Рассчитайте обьем водорода, который выделится из 14.2 граммов соляной кислоты.

 28г       8г          х г
Fe     +   S =      FeS   
1моль   1моль   1моль

1.Какое из двух исходных веществ вступило в недостатке.
n(Fe)= m/M = 28г/56г/моль=0,5 моль
n(S)= m/M = 8г/32г/моль=0,25 моль

1 моль(Fe) - 1моль (S)
x моль(Fe) - 0,25моль (S)
x=0,25 моль (Fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. Следовательно, железо взяли в избытке. Задачу решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы).
2. Вычисляем число моль FeS, образовавшегося в данной реакции
0,25 моль (S) - x моль (FeS)
1 моль(S)    - 1 моль (FeS)
x =0,25 моль (FeS)
3. Вычислить массу сульфида железа
m (FeS) = n*M = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г