РЕБЯТА ЕСТЬ ОТДАЮ ВСЕ 1.При добавлении серебра нитрата AgNO3 к раствору, содержащему 2, 0 г соединения железа с хлором, образовалось 5, 2 г серебра хлорида AgCl. Определите степень окисления железа Fe во взятом веществе и молярную массу его эквивалентов. 2.Определите тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса производства синильной кислоты HCN, если она протекает при температуре 1000 0С по уравнению: 2CH4(г) + 2NH3(г) + 3O2(г) → 2HCN(г) + 6H2O(г Зависимостью энтальпий образования веществ от температуры можно пренебречь. 3.Определите изменение свободной энергии системы, в которой протекает реакция CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) при температурах 25 0С и 1500 0С. Зависимостью ∆ и ∆ от температуры можно пренебречь. Определите примерную температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно. 4.Окисление серы и её диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Рассчитайте, как изменятся скорости этих реакций, если объем каждой системы уменьшить в 4 раза. 5.Для равновесного процесса, протекающего по уравнению MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к), по значениям стандартных энтальпий образования и энтропий её участников рассчитайте константу равновесия при температурах 298 К и 400 К (зависимостью ΔΗ и ΔS от температуры можно пренебречь). На основании полученных данных сделайте вывод о направлении смещения равновесия и тепловом эффекте этого процесса. 6.Понижение давления пара над раствором, содержащим 0, 4 моля анилина C6H5NH2 в 3, 04 кг сероуглерода CS2, при некоторой температуре равно 1003, 7 Па. Давление паров сероуглерода при той же температуре равно 1, 0133·105 Па. Определите молярную массу сероуглерода. 7.Найдите молярную концентрацию раствора электролита, если степень его диссоциации в этом растворе равна, соответственно: а) HF – 0, 15; б) NH4OH – 0, 10; в) HCOOH – 0, 05. 8.Рассчитайте, как изменится значение водородного показателя 0, 001 М. раствора бария гидроксида Ba(OH)2 при добавлении в него 0, 04 моль бария хлорида BaCl2. 7.Растворимость марганца (2) карбоната MnCO3 в его насыщенном растворе при температуре 298 К равна 1, 72 · 10 −5 моль. Определите произведение растворимости этой соли при тех же условиях. 8.Вычислите суммарную поверхность 1 г платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 1108 м. Плотность платины 21, 4 г⁄см3. 9.Порог коагуляции раствора лития нитрата LiNO3 для отрицательно заряженного золя серебра иодида AgI равен 165, 0 ммоль⁄л. Определите концентрацию электролита- коагулятора, если для коагуляции 25 мл золя понадобилось 4 мл раствора LiNO3. 10.Руководствуясь значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, установите возможность очищения поверхности некоторых металлов от их оксидной плёнки (AgO; Au2O3; CoO; NiO) с растворов галлидов железа (FeCl3; FeI3; FeBr3). Составьте уравнения возможных окислительно-восстановительных процессов, рассчитайте напряжение разложения для стандартных состояний систем. 11.В результате электролиза расплава едкого натра NaOH в течение 3 ч 30 мин получено 22 г металлического натрия при выходе по току 40 %. Определите силу тока, 17 пропущенного через расплав и объем выделившегося кислорода O2 (н. у.). Составьте уравнения электродных процессов. 12.Распределите молекулы PF5;P2; P2O5; PH3 в порядке возрастания полярности связей в них. Обоснуйте Ваше решение.