0, 0444 г васl2*nн2о поместили в колбу, которую погрузили в расплав свинца (tпл=327 с), создали в ней избыточное давление 15, 3 мм рт. ст. объем колбы 0, 888 л. определите формулу кристаллогидрата.

1) p = 0.133*15.3 = 2.0349 кпа, t = 273+327 = 600 k; 2) по з. менделеева-клапейрона, p*v = n*r*t, откуда n h2o (водяных паров) = p*v/(r*t) = 2.0349*0.888/(8.314*600) = 0.00036224 моль; 3) масса h2o (м = 18 г/моль) = 18*0.00036224 = 0.00652032 г, т.о. на bacl2 (м = 208 г/моль) прих-ся 0.0444-0.00652032 = 0.03787968 г, что соот-т 0.03787968/208 = 0.000182114 моль; 4) ф-ла (0.000182114/0.000182114)bacl2*(0.00036224/0.000182114)h2o - bacl2*2h2o.

дано:

m(alcl3) = 534г

найти:

v(

решение:

по условию v(cl2) - ?   m(alcl3) = 534г

по уравнению n(cl2) - 3моль   n(alcl3) - 2моль

vm = 22,4л/моль     m(alcl3) = 133,5г/моль

пропорция:

            x л                         534г

2al + 3cl2           =       2alcl3

        3 х22,4л/моль     2х133,5г/моль

х = 134,4л 

дано:

m(n2o5) = 21,6 г.

m(h20) = 500 г

  найти:

ω(hno3) = ?

  решение:

  21,6 г                                         х г

n2o5             +           h20=   2hno3

m=108 г.                             m=126 г.

найдем массу веществ по уравнению:

m = m x n

m(n2o5) = 108 г/моль х 1 моль = 108 г

m(hno3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г

найдем массу раствора:  

m(р-ра) = m(в-ва) + m(h20)

m(р-ра) = 21,6 г + 500 г = 521,6 г

  теперь найдем массу азотной кислоты

  составим пропорцию по уравнению:

21,6 г / 108 г = х г / 126 г

m(hno3) =21,6 г х 126 г / 108 г = 25,2 г

  найдем массовую долю кислоты:

ω  = m(в-ва) / m(р-ра) х 100%= 25,2 / 521,6 х 100% = 5%

ответ: 5%