Рассчитать, какой объем 0.4 М раствора Fe2(SO4)3 (ρ(р-ра) = 1.22 г/см3) необходимо взять для приготовления 4 л 0.2 н. раствора.

Для расчета объема 0.4 М раствора Fe2(SO4)3, необходимого для приготовления 4 л 0.2 н. раствора, мы будем использовать формулу:
С1V1 = C2V2,
где С1 и С2 - концентрации растворов, V1 и V2 - объемы растворов.

В данном случае нам известны следующие значения:

С1 = 0.4 М (концентрация 0.4 М раствора Fe2(SO4)3)
V1 - объем 0.4 М раствора, который мы должны рассчитать
С2 = 0.2 н. (концентрация 0.2 н. раствора)
V2 = 4 л (объем 0.2 н. раствора)

Подставляем значения в формулу и находим V1:

0.4 М * V1 = 0.2 н * 4 л

Переведем нормальность в молярность. Нормальность измеряется в эквивалентах вещества на литр раствора, а молярность - в молях вещества на литр раствора. Так как один моль раствора содержит столько же молей вещества, сколько эквивалентов, можно использовать следующее соотношение:
0.1 н = 0.1 М * n, где n - количество эквивалентов вещества в растворе.

Так как раствор Fe2(SO4)3 имеет ценность 3+, то он имеет 3 эквивалента на один моль раствора. Итак, для раствора концентрации 0.1 н получаем:
0.1 н = 0.1 М * 3 экв/моль = 0.3 М
Теперь мы можем переписать начальное уравнение:
0.4 М * V1 = 0.3 М * 4 л

Далее, чтобы найти V1, разделим обе части уравнения на 0.4 М:

V1 = (0.3 М * 4 л) / 0.4 М

Подставляем значения и рассчитываем V1:

V1 = 3 л

Таким образом, для приготовления 4 л 0.2 н. раствора необходимо взять 3 л 0.4 М раствора Fe2(SO4)3.