Константа скорости реакции С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) ↔ С2Н6 (г) + Q при некоторой температуре равна 0, 03. Начальная концентрация этина была [С2Н2]0 = 0, 65 моль/л, а водорода [Н2]0 = 0, 8 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0, 3 моль/л.

Объяснение:

Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.

Относительная   плотность  вещества  по  водороду 14,91.  Тогда  относительная  молекулярная  масса  равна  29,82 ≈ 30.

Примем  массу  всего  соединения  100 г.  Тогда  масса углерода  в составе  вещества  39,97  г,  масса кислорода  53,3 г,  масса  водорода 6,73 г

Количество  вещества  каждого  элемента  n(C) =3,3308  моль,

n(О) =3,331  моль, n(Н) =6,73  моль.

Тогда  простейшая  формула  вещества   СН2О  Молекулярная  масса равна 30, т.е  близка  к рассчитанной

Можно  предположить,  что  это   метаналь    НСНО