7. Установіть послідовність часток відповідно до збільшення числа електро- нів, які вони повинні віддати під час окиснення до найвищого ступеняокиснення:б) N*1, в) Mn+2;8. Закінчіть рівняння окисно-відновної реакції відповідно до схеми. Складітьг) С-а.електронний баланс. У відповіді вкажіть коефіцієнт перед відновником:Fe, 0, +Н, -а) 1;б) 2;в) 3;г) 6.9. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:HCl+MnO, HCl, + MnCl, +Н, 0У цій реакції гідроген хлорид є (I), а число електронів, що беруть участьу зміні ступеня окиснення Мангану, дорівнюе (ШІII4a)відновником2окисникомб)в)2відновником4г)окисником10. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу:Br, + Cl, +KOH - KBro, +KCl +Н, 0Відповідь запишіть у вигляді суми всіх коефіцієнтів:а) 17;б) 20;в) 31;г) 36.11. Під час згоряння 3 г магнію виділяється 80 кДяс теплоти. Тепловий ефектцієї реакції дорівнюе:а) ДН-640 кДж;б) АН = 640 кДж;в) ДН =–1280 кДж;г) дH = 1280 кДж.Наведіть розрахунки.12. Дано рівноважну систему: н, (г.) +СІ, (г.) е 2HCl(г.); AH <0Укажіть умови для зміщення рівноваги в бік прямої реакції:а) підвищення тиску;б) зниження температури;в) збільшення концентрації водню;г) збільшення концентрації хлороводню.​